Salut on me demande de calculer le volume exacte de NaOH 4.0M requis pour avoir un pH final de 12.5.
Cependant les données de l'exercice sont: Préparer 50mL de 0.1M Na2HPO4, pH 12.5 en utilisant la solution d'étalon de 0.5M NaH2PO4, pH 4.2, et 4.0M NaOH.
-je sais que on a besoin de 10mL DE NaH2PO4 pour effectuer la dilution
-je sais que je dois utiliser la formule de pH= pK+ log( A-/AH)
mais je n'y arrive pas!!
J'ai essayer en faisant ce calcul mais je ne sais pas si cest la bonne methodes:
Soit [H+]= 10^-12.5
ainsi on a [OH-]= 10^-1.5
puis je suppose ke 1mole de NaH2PO4 reagit avec 1mole de NaOH donc n=5x10^-4
et a partir de c= n/v je determine le volume en utilisant la concentration de NaOH 0.4 et je trouve un volume de 0.125L
mais je ne sais pas si j'ai utiliser la bonne methode.
Aviez vous des suggestions à me donner svp?
Merci d'avance
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