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acide (et base) de lewis



  1. #1
    spyrolex

    acide (et base) de lewis

    bonjour on a rapidement introduit cette notion aujourd'hui mais je n'ai pas l'impression d'avoir bien compris...

    était cité dans les exemples Br+ comme acide de lewis, cela veut dire que si on en met dans de l'eau a pH7 cela va diminuer le pH ? de plus HBr est déja un acide.. je ne comprends pas comment Br+ peut être a son tour un acide ?! merci d'avance

    -----


  2. #2
    moco

    Re : acide (et base) de lewis

    Br+ est un acide, car, dans l'eau, il réagit en produisant des ions H+, selon :
    Br+ + H2O --> HOBr + H+

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