Explication correction solutions, Pression à Vapeur saturante...

[john616]

Bonjour,

j'aurai besoin d'explication pour la correction d'un exo(en anglais), que je ne comprends pas....

La pression à vapeur saturante de CCl₄ est 0.354atm et celle de CHCl₃ est 0.526atm, toutes deux à 25°C.Une solution est préparé en utilisant des masses identiques pour les deux produits.Calculer la fraction molaire du chloroform de la vapeur au dessus de la solution.Si la vapeur au dessus de la solution originale se condense et est isolé dans une fiole séparée, quel serait la pression à vapeur saturante au dessus de la solution du chloroform.

Désolé si la traduction est bof bof... mais voila la correction attachée et je bloque aprés avoir determiner la fraction molaire... je comprends pas trop pourquoi ils disent qu'une mole c'est une atmosphere et qu'on recalcule des moles....

Merci de votre aide,

Jonathan
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[moco]

L'explication n'est pas des plus lumineuses, dans ton livre. Le rédacteur aurait dû dire quelque chose comme :
On trouve une vapeur où la pression partielle de CCl₄ est de 0.1546 atm. A T donné, le nombre de moles de ce CCl₄ présent dans un volume quelconque V de vapeur est de : n(CCl₄) = pV/RT = 0.1546 V/RT
Cette même vapeur contient CHCl3 avec une pression partielle de 0.2961 atm., donc une pression totale de 0.4508 atm. A T donné, le nombre de moles de CHCl₃ présent dans le même volume quelconque V est de : n(CHCl₃) = pV/RT = 0.2961 V/RT.

Pour trouver la fraction molaire, on divise le nombre de moles de CCl₄, donc 0.1546 V/RT par le nombre de moles total, donc 0.4508 V/RT. Les facteurs V/RT s'éliminent et disparaissent. On obtient le même résultat que si on avait fait le rapport des pressions partielles. On trouve x(CCl₄) = 0.3431