Bonjour,
voila je bloque sur une application ::
Le propane a bouillit a -42°C et a une energie de vaporisation de 19.04 kJ/mol.Quelle est la Pression de vapeur saturante du propane a 25°C ?
Donc, je convertie T1 et T2 en Kelvin : T1=275.15-42..... T2=275.15+12 (ou c'est le contraire? veut on (1/T2 -1/T1)>0 ?)
Le probleme est : ou trouve ton P1 ? (Pression de vapeur saturante à -42°C?)
Suis je clair?
Merci de votre aide,
Jonathan
Je suppose que tu connais la relation entre les pressions de vapeur saturante et la température : ln (P1/P2) = - deltaH vap /R * (1/T1 -1/T2)
Un liquide bout quand la pression appliquée est égale à sa pression de vapeur saturante . Donc si le propane bout à -42°C sous la pression ambiante c'est qu'à cette température sa pression de vapeur saturante est 1b
on a donc P1 = 1b T1 =( 273 -42 )K
et P2 = ? T2 = (273 + 25 )K
merci de votre aide,
mais je n'ai pas compris comment trouver P1....
La température d'ébullition du propane sous la pression ambiante est -42°C , la pression de vapeur saturante du propoane est donc 1b à cette température .
De même , la température d'ébullition de l'eau est 100°C sous une pression de 1b donc la pression de vapeur saturante d'eau est 1b à 100°C
