Iode
Bonjour,
J'ai un exercice ou j'ai quelques difficultés et je voudrais un peu d'aide pour comprendre.
Dans la question 1, il fallait trouver les masses molaires de l'oléine et de la palmitine.
J'ai trouvé : oléine : 884 g/mol
palmitine : 806 g/mol
Dans la question 2, comment est défini l'indice d'iode et quel est son intérêt?
J'ai mis que l'indice d'iode est la masse de diiode capable de se fixer sur les doubles liaisons, pour 100 grammes de corps gras.
Dans la question 3 , on a déterminé l'indice d'iode d'un mélange d'oléine et de palmitine i : 21,44.
Sur quel composant de ce mélange cet indice nous renseigne t-il ?
J'ai répondu qu'il nous renseigné sur l'acide oléique car cet acide a une double liaison.
A partie de la valeur de cet indice, calculer le pourcentage massique de ce composant dans ce mélange.
J'ai trouvé la masse molaire du diiode : 2 x 127 = 254 g/mol
J'ai calculé la masse molaire de l'acide oléique : 282 g/mol
Après j'ai fait : 282 x 21,44 / 254.
Je voudrais savoir si c'est bon ou si c'est faux. Et si c'est faux m'expliquer pourquoi.
Merci
-----
