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Courbe de titrage acide faible par base forte



  1. #1
    CharlyeCha

    Exclamation Courbe de titrage acide faible par base forte

    Bonjour,

    Je suis en train de faire qqs exercices de pH pour le labo de la semaine prochaine et je ne suis pas sure de mes réponses pour l'exercice suivant:

    On titre 10 ml d'une solution d'acide acétique de concentration C = 0.05 M par 20 ml d'une solution de NaOH, C = 0.1 M

    a) Calculer les valeurs théoriques de la courbe.
    b) Etablir les graphiques théoriques et expérimentaux "pH en fonction du volume".
    c) Etablir les graphiques expérimentaux "delta pH / delta V en fonction du volume"




    POUR LE POINT a) (valeurs théoriques):

    1. Initialement: solution pure de CH3COOH, donc j'utilise la formule de pH d'un acide faible:

    pH = 1/2 pKa - 1/2 log (Ca)
    = 3.03

    2. + 2.5 ml NaOH 0.1 M => n(initial) NaOH = 0.00025 mol

    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.00025 0

    nf 0.00025 0 0.00025


    ESPECES EN SOLUTION: CH3COOH / CH3COO- = MELANGE TAMPON

    pH = pKa - log (1) = 4.75 (zone de demi-neutralisation)



    3. + 5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.0005 mol NaOH

    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.0005

    nf 0 0 0.0005


    ESPECES DANS LE MILIEU: sel d'un acide faible = base faible:

    pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Cb

    où Cb = nfinal (CH3COONa) / volume total solution
    = 0.0005 / 0.015
    = 0.033
    => pH = 8.63 = équivalence!


    4. + 7.5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.00075 mol NaOH


    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.00075

    nf 0 0.00025 0.0005


    ESPECES EN SOLUTION: une base forte (NaOH) et une base faible (CH3COO-)

    J'ai calculé le pH de la solution par rapport à la base forte (le plus fort réagit d'abord), en négligeant n (CH3COO-), est-ce correct?

    Je trouve donc pH = 14 + log Cb (pH d'une base forte) = 12.16

    (c'est la seule chose sur laquelle je bloque pour le point a)

    b) OK

    c) Je ne comprends pas ce que "delta pH/delta V en fonction du volume" veut dire...


    Merci!

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Courbe de titrage acide faible par base forte

    Etablir la courbe deltapH/deltaV en fonction de V à partir de la courbe expérimentale .
    Tu reprends les valeurs expérimentales de pH en fonction de V et tu vas calculer entre 2 points successifs encadrant le volume V le rapport ( variation de pH/variation de volume)

    Exemple : points inventés ... V = 0, 1, 2, 3 mL pH correspondant : 3.0 ,4.5 ,5 ,5.2
    les variations de r = deltapH/deltaV sont alors : pour V = 0.5 : (4,5 -3)/(1-0)=1.5 , pour V = 1.5 : (5-4.5)/(2-1)=0,5 et pour V = 2.5 : 0,2/1 =0,2

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