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Courbe de titrage acide faible par base forte



  1. #1
    CharlyeCha

    Exclamation Courbe de titrage acide faible par base forte


    ------

    Bonjour,

    Je suis en train de faire qqs exercices de pH pour le labo de la semaine prochaine et je ne suis pas sure de mes réponses pour l'exercice suivant:

    On titre 10 ml d'une solution d'acide acétique de concentration C = 0.05 M par 20 ml d'une solution de NaOH, C = 0.1 M

    a) Calculer les valeurs théoriques de la courbe.
    b) Etablir les graphiques théoriques et expérimentaux "pH en fonction du volume".
    c) Etablir les graphiques expérimentaux "delta pH / delta V en fonction du volume"




    POUR LE POINT a) (valeurs théoriques):

    1. Initialement: solution pure de CH3COOH, donc j'utilise la formule de pH d'un acide faible:

    pH = 1/2 pKa - 1/2 log (Ca)
    = 3.03

    2. + 2.5 ml NaOH 0.1 M => n(initial) NaOH = 0.00025 mol

    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.00025 0

    nf 0.00025 0 0.00025


    ESPECES EN SOLUTION: CH3COOH / CH3COO- = MELANGE TAMPON

    pH = pKa - log (1) = 4.75 (zone de demi-neutralisation)



    3. + 5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.0005 mol NaOH

    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.0005

    nf 0 0 0.0005


    ESPECES DANS LE MILIEU: sel d'un acide faible = base faible:

    pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Cb

    où Cb = nfinal (CH3COONa) / volume total solution
    = 0.0005 / 0.015
    = 0.033
    => pH = 8.63 = équivalence!


    4. + 7.5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.00075 mol NaOH


    CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

    ni 0.0005 0.00075

    nf 0 0.00025 0.0005


    ESPECES EN SOLUTION: une base forte (NaOH) et une base faible (CH3COO-)

    J'ai calculé le pH de la solution par rapport à la base forte (le plus fort réagit d'abord), en négligeant n (CH3COO-), est-ce correct?

    Je trouve donc pH = 14 + log Cb (pH d'une base forte) = 12.16

    (c'est la seule chose sur laquelle je bloque pour le point a)

    b) OK

    c) Je ne comprends pas ce que "delta pH/delta V en fonction du volume" veut dire...


    Merci!

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Courbe de titrage acide faible par base forte

    Etablir la courbe deltapH/deltaV en fonction de V à partir de la courbe expérimentale .
    Tu reprends les valeurs expérimentales de pH en fonction de V et tu vas calculer entre 2 points successifs encadrant le volume V le rapport ( variation de pH/variation de volume)

    Exemple : points inventés ... V = 0, 1, 2, 3 mL pH correspondant : 3.0 ,4.5 ,5 ,5.2
    les variations de r = deltapH/deltaV sont alors : pour V = 0.5 : (4,5 -3)/(1-0)=1.5 , pour V = 1.5 : (5-4.5)/(2-1)=0,5 et pour V = 2.5 : 0,2/1 =0,2

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