neutraliser deux acides

[invite5b976028]

Voici ma question:

J'en ai résolus pas mal mais je bloque sur certaines d'entre elles...

On prépare 90,0 mL d'une solution d'acide acétique, CH3COOH. On y ajoute 10,0 mL
d'une solution d'HCl 35,20% en masse (voir annexe pour les valeurs de masse volumiques
correspondantes). Ce mélange constitue la solution (A). On prélève 5,00 mL de cette
solution. On remarque qu'il faut ajouter 14,3 mL de NaOH 1,23 mol/L à ces 5,00 mL pour
atteindre l'équivalence. Quelle est la concentration en acide acétique dans la solution (A)?
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[HarleyApril]

bonjour

la soude te sert à neutraliser l'acide chlorhydrique et l'acide acétique

autrement dit, tu as ajouté autant de soude (en mole) qu'il y a d'acide chlorhydrique et d'acide acétique

pour calculer la quantité d'acide chlorhydrique, tu iras voir dans les questions récurrentes en chimie
c'est un topic tout en haut du forum de chimie

cordialement

[HarleyApril]

merci de mettre des titres explicite

parce que "question de chimie" ou "autre question en chimie" dans le forum chimie, ça n'indique pas vraiment de quoi il s'agit

pour la modération

[invite5b976028]

Bonsoir,

Voici ce que j'ai "réussi" à faire pour celui-ci:

CH3COOH+H2O->CH3COO- + H3O+

CH3COO-+HCL->CH3COOH+CL-

20mL 10mL / /
90-x 10-x x x

Ka= x^2/(90-x)(10-x)

Voila après je sais pas. Je devrais tous mettre en concentrations dans le Ka mais même s je le faisais ce que je n'arrive pas je vois pas comment en déduire x vu que je n'ai pas le Ka.

(l'ennoncé est dans le premier post)

Un grand merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Non les réactions avec la soude sont ( la dissolution de HCl, acide fort, dans l'eau est HCL + H2O -> H3O+ + Cl- et l'acide acétique est ecrit AH)
1) H3O+ + OH- -> 2 H2O
2) AH +OH- -> A- + H2O , cette réaction est quasi totale et ceci quelle que soit la valeur du Ka c'est pourquoi on ne te l'a pas donnée

La solution A contient x mol de HCl et y mol de AH dans 100 mL de solution.
- tu vas d'abord calculer le x . Tu mets dans 10 mL de solution à 35,2% en masse de HCl . Tu connais la masse volumique de cette solution ( ou sa densité égale numériquement à la masse volumique en g/mL ), donc la masse de solution dans 10mL , donc la masse de HCl donc le nombre x de mol de HCl
- tu doses 5 mL de solution A soit 1/20 de la solution A
- ensuite tu utilises le fait que 14,3 mL de OH- à 1,23 mol/L ont servi à neutraliser x/20 mol de HCl et y/20 mol de AH
x/20 + y/20 = 1,23 *0,0143
- tu vas donc calculer y ... puis répondre à la question posée .

[invite5b976028]

Encore merci a toi.