On dose une solution de 10 mL comprenant de l’acide hypochloreux HClO et de l’acide fluorhydrique
HF. On sait juste que l’acide fluorhydrique est plus fort que l’acide hypochloreux. Le titrage est mené par de
la soude à 0,1 mol/L. La courbe représente pH (1 carreau = 1 unité) en fonction du volume de soude versé (1
carreau = 1mL).
1. Montrer que les deux acides sont dosés successivement. Quel est celui qui est dosé en premier?
2. À l’aide de la courbe, calculer la concentration des deux acides dans l’échantillon titré.
3. À l’aide de la courbe, mesurer le pKa de chacun des deux acides. On expliquera le raisonnement.
Je dispose d'un graphique ou je remarque deux sauts de pH qui explique les deux dosages successifs. Seulement pour les autres questions je n'y arrive pas. Merci d'avance pour votre aide.
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), et du volume lu sur le graphique bien au milieu du saut de pH (par la méthode des tangentes par exemple, mais ce n'est qu'un exemple), on peut remonter à la quantité de matière de base introduite (C=n/V).