identification d'un acide
Bonjour,
Je travail dans un laboratoire et je viens de découvrir un erlenmeyer contenant un liquide translucide. La seule chose inscrite sur la bouteille est HCl.
Le pH est de 2 et le liquide contient de l’eau.
J’aimerais connaitre la nature du liquide, sa concentration et s’il s’agit bien d’acide chlorhydrique. Pourriez-vous me suggérer des tests simples à faire et qui ne demande pas trop d’instruments spécialisés?
Merci
Yumika
Bonjour,
L'indication HCl stipule que la solution à laquelle vous avez à faire est effectivement une solution d'acide chlorhydrique. (le solvant étant l'eau).
HCl est un gaz qui passe en solution en s'ionisant :
HCl = H+ + Cl-
Si le pH est de 2, la concentration en H+ ou (H3O+ ou encore en HCl) se calcule grâce à la relation : [H3O+] = 10^(-pH) (ici 10^(-2) mol/L).
Maintenant si vous voulez vous assurer qu'il s'agit bien d'acide chlorydrique, vous pouvez tester la présence des ions Cl- avec le test au nitrate d'argent -----> formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Salut,
un truc tout simple : mets ton doigt dedans et si tu n'as plus que ton os quand tu le ressors, c'est que c'est de l'acide !
Merci Wöler
J'ai omis de spécifier que l'indication HCl à été inscrite au crayon mine en tout petit. C'est pour ça que je doute que ce soit vraiment du HCl.
J'ai une seconde question, comment puis-je me débarrasser de cette solution considérant que j'ai le choix entre la mettre aux vidanges ou la mettre dans l'évier?
Je pense que ça serait mieux de la neutraliser avant de la mettre à l'évier, mais avec quoi?
Merci encore
Tu peux soit ajouter un peu de NaOH pour neutraliser, soit tout jeter à l'évier en diluant bien.
Bonjour
HCl à pH 2 ----> M/100 ----> Tu peux jeter à l'évier sans problème.
Bonjour,Envoyé par shaddock91
Que veux-tu dire par M/100 ?
M/100 ---> 36,5/100 ---> 0,36 g d'HCl par litre ce qui est négligeable.
