Comment trouver le pH ?

[invite5966f389]

Bonjour,

Alors voilà, on dissout 0,05 moles de NaOh dans de l'eau, on me demande d'écrire la réaction, donc on a :
NaOH -> Na+ + OH-

Puis l'équation d'électroneutralité, j'ai donc mis : [Na+] = [ OH-]

Ensuite, j'ai fait un tableau d'avancement de la réaction, et je trouve à T=fin : 0,05 mol-xf pour NaOH, et xf pour Na+ et OH-.

C'est ensuite que je bloque : trouver le pH de la solution, sachant qu'il est basique. Avec toutes les données mis ci-dessus, comment trouver le pH ? (au passage, cette dissolution des 0,05 moles se fait dans 1 L d'eau).

Merci beaucoup de votre aide !
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[invite3cc91bf8]

Bonsoir,
As-tu regardé cette discussion : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096875.
Si tu as des questions, n'hésite pas à les poser !

[invitef85dcae6]

Bonsoir !
On ne te donne aucune autre donnée ? (ex : Constante d'équilibre de la réaction,...)

[invite5966f389]

Merci pour le lien

Bon, j'ai regardé, et en m'y inspirant, je trouve ceci, est-ce bon ?

pH = 14 + log c
pH = 14 + log 0,05 = 12,7.

Par contre, j'ai vu que ma prof attendait des calculs pour qu'un arrive au pH, avec la variable h. En fait, avec les valeurs du tableau d'avancement, il faut arriver à une équation du second degré puis faire les delta, etc...

Mais pourquoi faire si compliqué alors qu'on peut faire si simple pour trouver le pH ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5966f389]

Non, je n'ai pas d'autres données ! A moins que les pKa de chaque espèces soit à savoir par coeur, ce qui m'étonnerait beaucoup....

[invite3cc91bf8]

C'est normal que tu n'ai pas d'autres données, l'hydroxyde de sodium est une base forte, donc totalement dissociée en solution aqueuse.

[invite5966f389]

Ok. Mon résultat de pH est bon alors ?

[invitef85dcae6]

Il en a l'air en tout cas, d'après moi...