Exercice 1ère S (Titrage)

[invited85cfeb9]

Voici un exercice sur lequel je bloque, j'espère que vous allez pouvoir m'aider.



Dans un volume V_A=50,0 mL d'une solution d'ammoniaque auquel on a ajouté quelques gouttes d'un indicateur coloré (le rouge de méthyle), on ajoute progressivement, avec une burette graduée, une solution d'acide chlorhydrique de concentration 2,0.10^-2 mol.L^-1.

1) Quel est le rôle du rouge de méthyle ?
2) Quelle est l'équation de la réaction du titrage ?
3) On a déterminé le volume à l'quivalence : V_éq = 25,0 mL.
En déduire la concentration de la solution d'ammoniaque.


Ce que j'ai fait :
1) C'est un colorant qui permet ainsi de repérer précisément l'équivalence.

2) NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
H₃O⁺ = H₂O + H⁺
NH₃ + H₃O⁺ -> H₂O + NH₄⁺


Après ça je bloque..
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[persona]

Le rouge de méthyle est un indicateur coloré, c'est-à-dire un colorant qui change de couleur en fonction du pH (Cherche dans ton bouquin la zone de virage de cet indicateur).
L'équation de la réaction de titrage est l'équation de la réaction entre l'ammoniac et le réactif de titrage, soit l'acide chlorhydrique, pour donner du chlorure d'ammonium et de l'eau. Peux-tu écrire cette équation ?

[invited85cfeb9]

Justement je n'y arrive pas...
C'est bien pour ça que je bloque

[invitef85dcae6]

Bonsoir.

Pour calculer la concentration de la solution d'ammoniaque tu as toutes les données nécéssaires.
Notamment, à l'équivalence, les quantités de matières de NH3 et H3O+ sont égales. Donc tu auras : C(NH3)*V(NH3) = C(H3O+)*V(H3O+)
Tu recherches la concentration en ammoniaque dans la solution, donc tu l'exprimes en fonction du reste de l'expression ci-dessus, et tu auras le résultat.

En espérant t'avoir aidé,
bonne soirée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited85cfeb9]

Merci quand même,
mais ça ne m'avance pas, désolée du dérangement, j'abandonne !

[persona]

Je te rappelle que tu utilise des solutions aqueuses :
NH3 + H3O+ + Cl- --> NH4Cl + H2O

[invite54bae266]

je ne vois pas pourquoi tu tiens tellement à faire apparaître l'ion Cl^- dans l'équation-bilan de la réaction ,persona.

Cl^- est spectateur donc ne pas le noter est plus cohérent.

De plus, on obtient bien un sel d'ammonium mais en solution aqueuse (dans les conditions de ce titrage) il ne précipitera pas et restera sous forme de NH₄⁺ et Cl^- .

je noterais donc l'équation : NH₃ + H₃O⁺ --> NH₄⁺ + H₂O

sinon pour connaître la concentration de la solution d'ammoniac, charlie18 t'as expliqué la méthode.

on part de la définition de l'équivalence : il s'agit de l'instant où les réactifs ont été apportés en proportions stoechiométriques donc ici d'après l'équation-bilan : n(NH₃) = n(H⁺).

ensuite en passant aux concentrations et aux volumes :

C(NH₃) * V(NH₃) = C(H⁺) * V(H⁺)

tu connais le volume versé de H+ à l'équivalence,
tu connais la concentration de ton acide chlorhydrique
tu connais le volume de solution de concentration inconnue que tu as titré

donc il te restes juste à résoudre une équation à une inconnue