Bonsoir,
Je suis en train de préparer mon TP de chimie et je bloque sur le dernier point de l'exercice suivant:
[B]Enoncé:
a) Prélever 10 cm³ d'une solution contenant un mélange de H3PO4 et de NaH2PO4 de concentration inconnue. Les introduire dans un erlenmeyer, ajouter 10 cm³ d'eau + 5 gouttes vert de bromocrésol.
Titrer avec une solution de NaOH de concentration C = 1M jusqu'au virage de l'indicateur.
b) Recommencer les mêmes opérations sur 10 cm³ de solution de départ en remplaçant le vert de bromocrésol par la phénolphtaléine et en titrant jusqu'à apparition d'une coloration rose.
Déterminer la concentration en H3PO4 et H2PO4-
Calculs:
a) H3PO4 + OH- => H2PO4- + H2O
ni x x 0
néq 0 0 x
Volume théorique OH- (équivalence): V = 10.1 cm³
Concentration OH- = 1 M
=> n (OH-) = 0.0101 mol.
A l'équivalence:
n(H3PO4) = n(OH-) = 0.0101 mol.
C(H3PO4) = n(H3PO4) / V (total de la solution)
= 0.0101 / 0.0301
= 0.34 M
Question: dois-je tenir compte du volume d'eau ajouté initialement lors du calcul de la concentration en H3PO4 comme je l'ai fait plus haut?
b) H2PO4- + OH- => HPO4-- + H2O
ni x+y x+y 0
nf 0 0 x+y
Volume théorique NaOH (équivalence): 22.5 cm³
=> n(NaOH) = 0.0225 mol.
n (OH-) = x + (x+y)
= 2 * n(H3PO4) + n(H2PO4-)
=> 0.0225 = 2 * 0.0101 + n(H2PO4-)
=> n(H2PO4-) = 0.0023 mol
=> C(H2PO4-) = 0.0023 / V(total de la solution)
= 0.0023 / 0.0425
= 0.054 M
Je voudrais savoir si mon raisonnement est correct (surtout en ce qui concerne le volume utilisé pour trouver les concentrations. Merci!
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