Bonjour, Je bloque sur mon dm de Chimie générale.
On a :
Sel de Mohr: FeSO4,(nh4)so4,6H2O
Alun ferrique: Fe2(so4)3,k2so4, 4h2o
E°(fe/fe2+)=0.77
on se propose de déterminé la constante de dissociation (Kd) du complexe FeF- pour cela on réalise deux demi pile
demi pile 1: lame de platine plogeant dans du Fe3+ et Fe2+ a meme concentration 1.0*10-2 mol/l
demi pile 2: lame de platine plongeant dans 100ml contenant 1.0*10-3 mol de sel de mohr et 0.5*10-3 mol d'alun ferrique a laquelle on ajoute 1.0*10-2 mol de fluorure.
Donc
On supose que seul l'ion complexe fef-2 est formé
Etude de la demi pile1:
1) Donner l'expression littérale du potentiel E1 de la demi pile 1
2) Calculer E1
Etude de la demi pile 2
1° calculer les concentrations molaires en fe2+ et fe3+ avant l'introduction des ions F-
2° préciser le nom du complexe formé [FeF]2+
La force électromotrice de la pile ainsi constitué est 0.25V
1° calculer le potentiel de E2 de la demi pile 2
2° en déduire la concentration molaire des ions fe3+ non complexé de la solution de la demi pile 2
3° donner l'expression litérale de la constante de dissociation Kd du complexe [Fef]2+
4° Calculer Kd
Merci Beaucoup et bonne chance
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