dosage poudre chlore par méthode me Mohr

[invitecf3f4be4]

Bonjour,

ma question concerne un point très précis du TP sur lequel je suis .

Nous devons doser la teneur en ions Cl- d'une poudre chlorée par du nitrate d'argent, avec présence d'ions chromates (indicateur).

Le complexe formé est donc AgCl je suppose + à l'équivalence le complexe Ag-ions chromates (responsable de la couleur rouge).

Cependant la formule de notre poudre est : MCl - xNH4Cl
Il y aurait donc plus d'1 équivalent de chlore ?? Comment peut on alors avoir un complexe AgCl et non pas AgCl2 ou AgCl3 ???

Merci d'avance pour votre aide !
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[inviteb7fede84]

Bonjour et bienvenue sur le forum.

Lorsqu'on effectue le dosage, la solution d'AgNO3 titrée se trouve dans la burette.
Lors du dosage il se forme un précipité de sel d'argent (AgCl). Lorsque tous les ions chlorure ont été précipités par l'addition de la solution titrée (AgNO3), les ions Ag+ sont en excès et réagissent avec l'indicateur (K2CrO4) pour donner Ag2CrO4 qui est rouge.

Ce dosage va donc prendre en compte la totalité des ions chlorure sans tenir compte des contre ions (MCl + x NH4Cl).

[invitecf3f4be4]

Merci pour votre réponse !

si je comprends bien, l'équation de dosage est Ag+ + Cl- = AgCl avec pour coefficients stoechiométriques 1 et 1 .
Le coefficient 1 devant les ions Cl- tient donc compte de la totalité des ions Cl- de la poudre ?

[inviteb7fede84]

Merci pour votre réponse !

si je comprends bien, l'équation de dosage est Ag+ + Cl- = AgCl avec pour coefficients stoechiométriques 1 et 1 .
Le coefficient 1 devant les ions Cl- tient donc compte de la totalité des ions Cl- de la poudre ?

Tout à fait, c'est très bien résumé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteae6f3bdd]

Bonjour, j'ai le meme tp a faire. Je voulais avoir mininounou a tu trouvé la formule de la poudre, le M et le x?