Je n'arrive pas à réaliser cette exercice, du moins je ne sais pas trop quel est le volume totale ?
On titre 50 mL d'une solution de Cl- 10-2M par une solution AgN03 0,1M et on ajoute 1 mL de la solution CrO42-M à 5.10-3M
Combien faudra-t-il ajouter de mL de la solution de AgNO3 pour arriver à l'équivalence théorique ?
DONNEES PsAgCl=10-10 PsAg2CrO4 = 2.10-12
La réponse étant 5 mL mais combien retrouver cela ?
Le chromate a pour but d'indiquer la fin de la réaction entre les chlorures et le sel d'argent par un changement de couleur. Il n'intervient donc pas en théorie dans le calcul du point équivalent.
La réponse devient évidente: produit en croix ou règle de trois.
@+
Ag+ + Cl - --> AgCl (s)
0.1M 0.01M
? ml 50ml
0.01M x 0.050ml = 0.0005mol de Cl- = de Ag+
0.0005mol/0.1M = 0.005 L = 5 ml
le Cr2O7 2- sert juste d'indicateur dès que Ag+ est en excès il precipite avec cr2o7
Merci, j'avais compté le chromate je comprends maintenant.
Voici la suite de l'exo :
A l'équivalence théorique, la concentration en Ag+ dans la solution est-elle suffisante pour entrainer un début de précipitation du chromate d'argent ?
La réponse est non mais j'aimerais qu'on m'explique pourquoi ?
IL faut ensuite calculer l'erreur faite sur Cl- : ça j'ai trouvé
Mais ensuite il faut dire qu'elle aurait du être la concentration de chromate pour que cette erreur soit négligeable ? Réponse : 1.12 M J'ai beau chercher j'y arrive pas. Je pense que je n'ai pas tout à fait compris le problème de tout ça
je ne pourrait t'aider plus que çamais je pense que si tu t'oriente vers des calculs d'équilibres de solubilité avec les Ks de AgCl et Ag2Cr2O7 t'es sur une bonne piste
bonne chance
