L'eau oxygénée

[invite95798a20]

bonjour , j'ai un dm je l'ai presque finie il me manque une question que je n'arrive pas. Voici mon énoncé :
l'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène h2o2.
Dans un tube à essai contenant de l'eau oxygénée, on verse goutte à goutte, une solution de permanganate de potassium acidifiée par de l'écide sulfurique. la solution dans le tube à essai reste incolore et on observe un dégagement gazeux qui ravive la combustion d'une bûchette incandescente Les entités mises en présence appartiennent au couple Mn04-/Mn²+ et à un couple contenant h202.
La coloration violette d'une solution de permanganate de potassium ets due aux ions permanganate MnO4-. Les ions Mn²+ sont incolores.
Ma question est pourquoi a t'on utilisé une solution de permanganate acidifiée ??



Merci, d'avance
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[moco]

Si le mélange ne contenait que peu ou pas d'acide, la réaction aurait conduit à la formation de dioxyde de manganèse MnO₂ qui est brun et insoluble dans l'eau. Cela formerait un dépôt brun sale, tachant et collant dont il est difficile de se débarrasser à la fin de l'expérience, au moment de récupérer la verrerie.

[invite95798a20]

merci, donc si on aurait pas acidifiée cette solution elle aurait était marron ??

[inviteb7fede84]

Bonjour.

Il faut un milieu acide pour arriver à Mn++

5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ ----> 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

En milieu neutre:

2 MnO4- + 3H2O2 ---> 2MnO2+2OH- + 2H2O+3O2

[A voir en vidéo sur Futura]