Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

reaction gazeuse



  1. #1
    hammer313

    reaction gazeuse


    ------

    Bonjour je bloque sur un exo de chimie dont voila l'énnoncé

    On introduit 0.2 mol de chlorure de sulfuryle (SO2CL2) gazeux dans un reacteur de 5L qui contient deja une certaine quantité de dioxyde de soufre (SO2) et dans lequel la température est de 375K. La pression initiale est 1.6 atm. Il se produit la réaction SO2CL2= SO2+CL2. La pression augmente et se stabilise a 2.4 atm.

    Il faut que je calcule la fraction de SO2CL2 consommée par la reaction;
    Je sais que la fraction moalire c'est: quantité de matiere de SO2CL2/qté de mat totale mais on connais pas les quantités de matieres des autres molécules.
    Peut on utliser: xa=pression partielle de a/pression totale ???



    Ensuite je dois trouver la constante d'equilibre de la reaction;
    C'est donc Kp=(Pso2+Pcl2)/Pso2cl2
    =2.40/1.6 ????

    Enfin on demande en quoi l'etat d'equilibre final differe t il si le reacteur ne contient pas de SO2 dés le début? Bonne question!!!

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : reaction gazeuse

    Si on réécrit tes données, on peut dire ceci :
    Avant l'entrée de SO2Cl2, tu disposes d'un récipient de 5 litres contenant SO2 sous 1.6 atm et 375 K. Tu peux donc savoir le nombre de moles de SO2 initial :
    n(SO2)o = PV/RT = 1.6 101325 0.005/8.314 375 = 0.26 mole
    Tu rajoutes 0.2 mole de SO2CL2. Et s'il ne s'était rien passé chimiquement parlant, tu devrais avoir 0.46 mole de gaz.
    Or tu n'as pas 0.46 moles de gaz, mais tu as nf moles de gaz :
    nf = 2.4 101325 0.005/8.314 375 = 0.39 mole

    Arrivé à ce point, je constate que ce problème est impossible. Il y a une erreur de données quelque part. En effet, si on ajoutes 0.2 moles de SO2Cl2, et qu'une partie de ce SO2Cl2 se dissocie en SO2 et Cl2, le nombre de moles doit augmenter et devenir plus grand que 0.46. Or on obtient 0.39 qui est plus petit que 0.46. En créant plus de molécules, on en obtient moins. Il y a une erreur quelque part. Es-tu sûr des tes données?

  4. #3
    hammer313

    Re : reaction gazeuse

    Non les données sont bonnes

  5. #4
    hammer313

    Re : reaction gazeuse

    personne pour m'aider???

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    LoLo-31

    Re : reaction gazeuse

    Si on suppose que la pression initiale de 1.6 atm correspond au début de la réaction. On peut dire que 0.26 mole représente les 0,2 moles de SO2Cl2 + nSO2.
    Initialement on a donc 0,06 mol de SO2.

    A la fin on a au total 0.39 mole de gaz.
    0,39 = 0,2 - x + 0,06 + x + x
    x étant le nombre de mole de SO2Cl2 qui a disparu.
    On trouves que x=0,13 mol

    Je suis consciens que c'est tirer par les cheveux.

    La constante de réaction est K = [SO2]*[Cl2] / [SO2Cl2]

    Le fait d'avoir du SO2 dans le réacteur limite ta réaction dans le sens 1.

  8. #6
    LoLo-31

    Re : reaction gazeuse

    Hier, je suis allé trop vite, en voulant corriger l'histoire du signe plus dans ta formule de la constante.
    Comme il s'agit de gaz, la constante K est le produit de la pression partielle des gaz formés, sur la pression partielle du gaz réactif.

  9. Publicité

Discussions similaires

  1. Aide : reaction gazeuse et ordre cinétique
    Par mat671 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 30/12/2007, 13h51
  2. Le croissant et la gazeuse
    Par loicnasa dans le forum Matériel astronomique et photos d'amateurs
    Réponses: 3
    Dernier message: 16/10/2007, 20h10
  3. Eau gazeuse
    Par ClaudeH dans le forum Physique
    Réponses: 7
    Dernier message: 13/09/2007, 17h13
  4. eau gazeuse
    Par destroyer dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 21/12/2006, 23h42
  5. chromato gazeuse
    Par mymy27 dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 20/11/2005, 09h34