reaction gazeuse

[hammer313]

Bonjour je bloque sur un exo de chimie dont voila l'énnoncé

On introduit 0.2 mol de chlorure de sulfuryle (SO2CL2) gazeux dans un reacteur de 5L qui contient deja une certaine quantité de dioxyde de soufre (SO2) et dans lequel la température est de 375K. La pression initiale est 1.6 atm. Il se produit la réaction SO2CL2= SO2+CL2. La pression augmente et se stabilise a 2.4 atm.

Il faut que je calcule la fraction de SO2CL2 consommée par la reaction;
Je sais que la fraction moalire c'est: quantité de matiere de SO2CL2/qté de mat totale mais on connais pas les quantités de matieres des autres molécules.
Peut on utliser: xa=pression partielle de a/pression totale ???



Ensuite je dois trouver la constante d'equilibre de la reaction;
C'est donc Kp=(Pso2+Pcl2)/Pso2cl2
=2.40/1.6 ????

Enfin on demande en quoi l'etat d'equilibre final differe t il si le reacteur ne contient pas de SO2 dés le début? Bonne question!!!

Merci
-----

[moco]

Si on réécrit tes données, on peut dire ceci :
Avant l'entrée de SO2Cl2, tu disposes d'un récipient de 5 litres contenant SO2 sous 1.6 atm et 375 K. Tu peux donc savoir le nombre de moles de SO2 initial :
n(SO2)o = PV/RT = 1.6 101325 0.005/8.314 375 = 0.26 mole
Tu rajoutes 0.2 mole de SO2CL2. Et s'il ne s'était rien passé chimiquement parlant, tu devrais avoir 0.46 mole de gaz.
Or tu n'as pas 0.46 moles de gaz, mais tu as nf moles de gaz :
nf = 2.4 101325 0.005/8.314 375 = 0.39 mole

Arrivé à ce point, je constate que ce problème est impossible. Il y a une erreur de données quelque part. En effet, si on ajoutes 0.2 moles de SO2Cl2, et qu'une partie de ce SO2Cl2 se dissocie en SO2 et Cl2, le nombre de moles doit augmenter et devenir plus grand que 0.46. Or on obtient 0.39 qui est plus petit que 0.46. En créant plus de molécules, on en obtient moins. Il y a une erreur quelque part. Es-tu sûr des tes données?

[hammer313]

Non les données sont bonnes

[hammer313]

personne pour m'aider???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6b34b6a9]

Si on suppose que la pression initiale de 1.6 atm correspond au début de la réaction. On peut dire que 0.26 mole représente les 0,2 moles de SO₂Cl₂ + nSO₂.
Initialement on a donc 0,06 mol de SO₂.

A la fin on a au total 0.39 mole de gaz.
0,39 = 0,2 - x + 0,06 + x + x
x étant le nombre de mole de SO₂Cl₂ qui a disparu.
On trouves que x=0,13 mol

Je suis consciens que c'est tirer par les cheveux.

La constante de réaction est K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂]

Le fait d'avoir du SO₂ dans le réacteur limite ta réaction dans le sens 1.

[invite6b34b6a9]

Hier, je suis allé trop vite, en voulant corriger l'histoire du signe plus dans ta formule de la constante.
Comme il s'agit de gaz, la constante K est le produit de la pression partielle des gaz formés, sur la pression partielle du gaz réactif.