Calcul pH soude 30% m/v

[invite526dee0f]

Bonjour à tous
Voila je suis en DUT de chimie et pour la semaine prochaine je doit faire des calculs pour créer un tampon à base d'acide acétique et de soude. Le tampon doit être au final à pH=5,6. La question est :"quel volume de soude à 30% m/v doit-on ajouter à la solution d'acide (pH calculé à 1,73) pour avoir 5,6 de pH au final". Sauf que je n'arrive pas à calculer la concentration de soude donc je suis bloquée dès le début.

Si quelqu'un pouvait m'aider assez rapidement ce serait super sympa
Merci
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[invite5e67a805]

30% m/V veut dire 300g/L.
NaOH pèse 40g/mol.
De là, ça devrait aller mieux...

[invite526dee0f]

J'avais donc bien fait, et je trouve 7,5mol/L environ. Je pensais que l'erreur venait de là, en fait quand je calcule le volume à ajouter je trouve encore plus petit que le microlitre, c'est là que c'est louche...

[jeanne08]

- la concentration de l'acide acétique est combien ? le pH calculé de 1,73 me parait assez bizarre ... pour de l'acide acétique en solution aqueuse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite526dee0f]

Je l'ai trouvé à 17,55 mol/L

[jeanne08]

- mieux vaut ne pas calculer le pH d'une telle solution qui est bien trop concentrée pour pouvoir en calculer le pH . On ne pourrait même pas le mesurer.
- lorsque on va metttre dans de l'eau l'acide AH avec de la solution de soude on aura la réaction AH + OH- -> A- +H2O . Cette réaction est totale .
- mettons dans de l'eau 10 mL d'acide AH à 17,55 mol/L soit 0,175 mol de AH . On ajoute V L de soude à 7,5 mol/L soit 0,0075 V mol de soude. Après réaction il s'est formé 0,0075V mol de A- et il reste (0,175 - 0,0075 V) mol de AH . La quantité d'eau n'est pas importante pour le calcul.Quand on a un mélange AH/A- on a la relation pH = pK + log(A-)/(AH) et le rapport des concentrations est égal au rapport des nombres de mol. Tu vas donc trouver V ( en L )
La quantité d'eau n'a d'importance que si on t'impose une concentration totale en mélange AH + A- .

[invite526dee0f]

Merci beaucoup je m'y mets desuite ^^