Bonjour,
j'ai un tp à préparer et je ne comprend pas comment on élimine l'alcool de la phase organique.
Pour réaliser cette synthèse, on fait réagir de l'acide chlorhydrique(0.3 mol d'HCl à 36% en masse) et du 2-méthylbutan-2-ol(0.3 mol).
On fait ensuite un lavage au NaHCO3 pour enlever l'acide et un à l'eau pour enlever NaCl. D'où ma question, comment peut-on enlever l'alcool éventuel qui peut rester?
Merci d'avance
Bonjour.
On part du principe que la réaction est totale, tout l'alcool est consommé. Dans l'hypothèse contraire, la solubilité de l'alcool dans l'eau n'est pas négligeable (120 g/L) et l'alcool résiduel serait entrainé.
Dernière modification par shaddock91 ; 02/03/2011 à 16h27.
Merci beaucoup!!
Euh... oui mais au vu des densités (0.81 pour l'alcool, 0.86 pour le chlorure de tertioamyle), est-ce que l'alcool n'aura pas plutôt tendance à se mettre en phase organique plutôt qu'en phase aqueuse, si la réaction n'est pas totale?
le partage de l'alcool ne dépend pas de la densité mais plutôt de son affinité avec les différentes phases
Merci beaucoup
