Synthèse du chlorure de tertioamyle

[invitec068a5d9]

Bonjour,
j'ai un tp à préparer et je ne comprend pas comment on élimine l'alcool de la phase organique.
Pour réaliser cette synthèse, on fait réagir de l'acide chlorhydrique(0.3 mol d'HCl à 36% en masse) et du 2-méthylbutan-2-ol(0.3 mol).
On fait ensuite un lavage au NaHCO3 pour enlever l'acide et un à l'eau pour enlever NaCl. D'où ma question, comment peut-on enlever l'alcool éventuel qui peut rester?
Merci d'avance
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[inviteb7fede84]

Bonjour.
On part du principe que la réaction est totale, tout l'alcool est consommé. Dans l'hypothèse contraire, la solubilité de l'alcool dans l'eau n'est pas négligeable (120 g/L) et l'alcool résiduel serait entrainé.

[invitec068a5d9]

Merci beaucoup!!

[invitec068a5d9]

Euh... oui mais au vu des densités (0.81 pour l'alcool, 0.86 pour le chlorure de tertioamyle), est-ce que l'alcool n'aura pas plutôt tendance à se mettre en phase organique plutôt qu'en phase aqueuse, si la réaction n'est pas totale?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

le partage de l'alcool ne dépend pas de la densité mais plutôt de son affinité avec les différentes phases

[invitec068a5d9]

Merci beaucoup