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Synthèse du chlorure d'hydrogène



  1. #1
    doran04

    Synthèse du chlorure d'hydrogène


    ------

    Bonjour, j'ai un petit exo qui me pose problème :s

    Le chlorure d'hydrogène est un sous produit de l'industrie du pétrole et de l'incinération des résidus chlorés.
    La synthèse du chlorure d'hydrogène se fait sous l'action d'une lumière riche en ultraviolet. Cette synthèse permet d'obtenir un produit très pur, mais elle est très couteuse.

    1) On mélange 10 moles de H2 et 8 moles de Cl2 .
    a) Quel est le reactif limitant?

    b) quelle est la composition du mélange aprés réaction?

    2) Aux Etats Unis, on prépare 250 000 tonnes de gaz selon le procédé décrit.

    Quelle masse de chlore a t-on utilisée pour fabriqué cette masse de chlorure d'hydrogène?

    Réponse :

    1) a) Le réactif limitant est Cl2

    b) n(H2)f = 2,0 mol.
    n(Cl2)f = 0 mol.
    n(HCl)f = 16,0mol.

    2) Cette question me pose problème pouvez vous m'aidez??? SVP

    Enfait je trouve que des valeurs négatives.... Don ca me semble très bizarres....
    Merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Synthèse du chlorure d'hydrogène

    1 mole de HCl pèse 36.5 g et contient 35.5 g de chlore
    Donc n'importe quelle masse m de HCl contient une masse de chlore égale à 355m/365

    250'000 tonnes de HCl contient 355·250'000/365 tonnes de chlore, donc est fabriqué à partir de la même masse de chlore gazeux Cl2. Fais le calcul. Cela donne presque 250'000 tonne de chlore.

  4. #3
    doran04

    Re : Synthèse du chlorure d'hydrogène

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    1 mole de HCl pèse 36.5 g et contient 35.5 g de chlore
    Donc n'importe quelle masse m de HCl contient une masse de chlore égale à 355m/365

    250'000 tonnes de HCl contient 355·250'000/365 tonnes de chlore, donc est fabriqué à partir de la même masse de chlore gazeux Cl2. Fais le calcul. Cela donne presque 250'000 tonne de chlore.
    J'ai un peu rien compris a vos explications mais merci quand meme.....

  5. #4
    VJac78

    Re : Synthèse du chlorure d'hydrogène

    Tu as une masse de produit : 25 000 tonnes. Tu en déduis donc un nombre de mole de HCl. Et ce nombre de mole, c'est aussi le nombre de mole de Cl qu'on a utilisé pour fabriquer le HCl (c'est aussi le double du nombre de mole de Cl2 qu'on a utilisé). Avec ce nombre de mole de Cl (ou de Cl2) tu peux trouver la masse de Cl (ou de Cl2).

  6. #5
    doran04

    Re : Synthèse du chlorure d'hydrogène

    Citation Envoyé par VJac78 Voir le message
    Tu as une masse de produit : 25 000 tonnes. Tu en déduis donc un nombre de mole de HCl. Et ce nombre de mole, c'est aussi le nombre de mole de Cl qu'on a utilisé pour fabriquer le HCl (c'est aussi le double du nombre de mole de Cl2 qu'on a utilisé). Avec ce nombre de mole de Cl (ou de Cl2) tu peux trouver la masse de Cl (ou de Cl2).
    En fesant m= M * n = 35,5* 8.0 =284g?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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