Acide benzoïque

[inviteafa71fd7]

j'ai vraiment du mal avec cet exercice pourriez-vous m'aidez?

l'acide benzoïque est un acide faible de formule C6H5-COOH et de pKa=4.2

On se propose de vérifier la formule de ce composé en déterminant sa masse molaire M à l'aide d'un dosage colorimétrique. Pour atteindre cet objectif, on se livre à deux manipulations.

1. On pèse avec précision une masse m=200mg d'acide benzoïque que l'on dissout dans quelques dizaines de mL d'eau contenus dans un erlenmeyer;
2. On dose la solution obtenue par de l'hydroxyde de potassium de concentration Cb=0.10 mol.L-1 en présence de phénophtaléine. Il faut un volume Vb=16.4 mL de solution basique pour obtenir le changement de teinte de l'indicateur.

1) écrire l'équation de la réaction de dosage.

2) établir la relation qui lie entre elles les quantités de matière à l'équivalence

3) en déduire la quantité de matière d' acide benzoïque contenue dans le bécher

4) déterminer la masse molaire "expérimentale" de l'acide benzoïque

5)Calculer la masse molaire M de l'acide benzoïque et la comparer au résultat trouvé.

merci d'avance
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[invite2ed47791]

1) L'acide benzoïque est donc un acide : identifie la fonction acide dans la molécule C6H5-COOH. Et ensuite je ne peux pas t'aider plus, c'est ce qui se fait de plus simple dans les réactions entre un acide et une solution basique.

2) Rapelle toi de ce que signifie l'équivalence et ensuite réfléchi à ce que tu as introduit dans ton erlenmayer (ce qui y était déjà, ce que tu y as mis avec la burette d'hydroxyde de sodium et ce qui a réagit).