problème sur les alcools !

[invitebfe17031]

on oxyde 2.2g d'alcool primaire avec un excès d'oxydant. L'acide obtenu est dosé : à l'équivalence, on a versé 25cm cube d'une solution aqueuse d'hydroxyde sodium, de concentratiopn molaire volumique C=1mol.L

En déduire la masse molaire moléculaire de l'alcool et sa formule brute.


je pense a avoir réussi a résoudre une partie du problème mais je ne suis pas sure !

A l'équivalence nA=nB
Or n=CxV
Donc CaxVa=CbxVbe
Ca=(CbxVbe)/Va
Ca=(1x0.025)/1
Ca= 0.025mol

comment pourrais-je déduire la Masse molaire moléculaire en sachant que mon alcool primaire pèse 2.2g et est égal a 0.025mol?
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[jeanne08]

Il est inutile de repasser par des concentrations.
- d'abord lors de l'oxydation de 1 mol d'alcool on obtient 1 mol d'acide
- lors du dosage 1 mol d'acide réagit avec 1 mol de soude.

1) on calcule le nombre de mol de soude utilisées : C soude * V soude = 0,025 mol
2) le nombre de mol d'acide dosé est donc 0,025 mol
3) le nombre de mol d'alcool dans le prélèvement de 2,2 g est donc 0,025 mol

Donc 0.025 mol d'alcool ont une masse de 2,2g donc 1 mol d'alcool a une masse de ...

[inviteb0fd854f]

Bonjour,

La réponse est dans la question : n = m/M.

[invitebfe17031]

je dois donc pouvoir, a partir de mon alcool qui pèse 88g, trouver sa formule brute ou est ce qu'il y a un calcule intermédiaire?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebfe17031]

escuse-moi pour la question, ma formule brute de l'alcool est C5 H12 O
car 88g est sa masse molaire moléculaire.
CnH2n+2 O=88g/mol
88-16=72
12n+2n=72
14n=72
n=72/14=5
mon alcool a donc 5 carbones
merci de m'avoir aider!

[jeanne08]

la formule générale d'un alcool saturé est CnH(2n+1)OH . L'entier n est le nombre de carbone de la chaine carbonée.

[invitebfe17031]

oui merci mais je l'ai compris après avoir envoyé ma question!!mais merci

[inviteb0fd854f]

bonjour,

D'abord fais attention aux unité, le résultat obtenu est une masse molaire, donc celui de ton alcool est 88 g/mol.

Ensuite, pour trouvé ton alcool à partir de sa masse molaire, il faut partir de la formule général d'un alcool et de la masse molaire de chaque composants. tu obtient alors une équation à résoudre.