BONJOUR À TOUS,
Je m'intéresse à la polarité des molécules et souhaitais avoir un exemple du calcul des barycentres des charges positives et négatives concernant la molécule HCl . (J'ai une petite idée mais sans certitude!).
Merci d'avance.
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01/03/2011, 15h37
#2
RuBisCO
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Re : Barycentre des charges
Tu est en quelle classe ?
Je pense que ta petite idée est que le barycentre est du coté du chlore et que la molécule est apolaire.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
01/03/2011, 16h04
#3
jeanne08
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Re : Barycentre des charges
le calcul des barycentres n'est pas si aisé que cela ...
- celui des charges positives est facile à déterminer : les noyaux sont ponctuels et il y a 1 charge + au niveau du H et 17 charges + au niveau du chlore
- celui des charges négatives n'est pas facile à déterminer : le cortège électronique est diffus et à la rigueur on peut considerer que les electrons des couches internes de Cl ( 1s2 2s2 2p6) sont restés régulièrement répartis autour du noyau de chlore mais les électrons des couches externes de Cl et H sont mis plus ou en commun ..., plus attirés par Cl plus électronégatif ... bref, chercher le barycentre n'est sans doute pas évident !
01/03/2011, 17h24
#4
invite1e7cde7e
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Re : Barycentre des charges
Je suis juste curieux,mais pour te répondre(RuBISco),je suis prof de gestion(donc rien à voir!) et parallèlement je me suis toujours intéressé aux sciences(et à la chimie en particulier!);quant au sujet qui me préoccupe,c'est le calcul du barycentre des charges négatives qui me pose problème(celui des charges + étant évident à priori!);ce devrait être un barycentre "instable" qui provoquerait une polarité fluctuante de la molécule HCl ?