URGENT! besoin d'aide pour 1 recherche de la relation entre les concentrations à l'état d'equilibre

[inviteed941330]

Nous avons réaliser un titrage dont les résultats sont les suivants:

1. Une concentration à l'équilibre d' ion I^- de 0,023 mol/l correspond à une concentration à l'équilibre de SO₄^2- de 0,001 mol/l.
2.Une concentration à l'équilibre d' ion I^- de 0,03 mol/l correspond à une concentration à l'équilibre de SO₄^2- de 0,005 mol/l.
3.Une concentration à l'équilibre d' ion I^- de 0,041 mol/l correspond à une concentration à l'équilibre de SO₄^2- de 0,0095 mol/l.

A)Nous avons tracé un premier graphiques des concentrations de SO4^2- en fonction des concentrations de I^-. A partir de l'allure de ce graphique, nous devons écrire une ou plusieurs relation mathématiques.La relation est en rapport avec le Kc.
B)Nous devons ensuite choisir un exposant x pour la concentration de I^- de tel sorte qu'un nouveau graphique de SO4^2-en fonction de la concentration de I^- soit une droite. Il faut également ecrire la relation mathematique de ce dernier graphique.

Pouvez vous nous aider? Merci d'avance
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[jeanne08]

On titre quoi dans quoi ?pour aider il faut un peu plus de précision sur ce TP ...

[invite3cc91bf8]

Bonjour, help us, et bienvenue sur Futurascience (très évocateur comme pseudo )
Pour commencer, as-tu une idée de la réaction qui se produit ? Je suis sur que ça t’aidera à voir plus clair.
Et comme l'a souligné jeanne08, il nous faudrait le titrant et le titré pour savoir où commencer.
Aussi, peux-tu nous joindre les graphiques que tu as fait ?

[inviteed941330]

le titrant c'est AgnO₃ et le titré c'est la solution a l'equilibre pbso₄ +2kI <-> pbI₂ + k₂so₄

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteed941330]

Le Titrant: AgNO₃ de concentration 0.1M
Et le Titré: la système à l'état d'équilibre PbSO₄+ 2KI <=> PbI₂= K₂SO₄

J'ai mis le 1er graphique en pièce jointe...

[invite3cc91bf8]

Ce que je comprend pas, c'est pourquoi on s'interesse à SO₄^2- alors qu'il est spectateur.

Ta réaction est :

(Pb²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)) + 2 (K⁺_(aq) + I^-_(aq)) PbI_{2 (s)} + (2 K⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq))

qui donne sans les ions spectateurs :

Pb²⁺_(aq) + 2 I^-_(aq) PbI_{2 (s)}

[moco]

Si Helpus veut qu'on l'aide, il faudrait qu'il nous dise exactement ce qu'il fait, ce qu'il a mélangé, et dans quel ordre, puis ce qu'il a mesuré, comment il l'a mesuré, et pourquoi il y a autant de substances différentes dans son mélange : AgNO₃, K2SO₄ et PbI₂.

Tant qu'à faire des estimations sans réelle information, on peut faire des spéculations. On dirait que dans un premier temps, il a mélangé une solution de nitrate de plomb (ou d'acétate de plomb) avec une solution de K₂SO₄ et qu'il s'est formé un précipité de sulfate de plomb insoluble.
Puis il se peut qu'il ait ajouté une solution de iodure de potassium qui a réagi en partie avec le sulfate de plomb selon l'équilibre :
PbSO₄ + I^- <--> PbI₂ + SO₄^2-.
En effet, plus il ajoute de iodure, plus la courbe donne une grande quantité de ion sulfate en solution.

Mais comment a-t-il mesuré cette teneur en ion sulfate ? Mystère ?

Et que vient faire le nitrate d'argent dans toute cette affaire ? En principe, il fait précipiter le iodure en solution. Mais on peut logiquement se demander s'il ne va pas aussi interférer avec les sels de plomb précipités, que ce soit PbSO₄ ou PbI₂.

Ce serait tellement plus simple que Helpus nous explique vraiment ce qu'il a fait, et où il veut en venir

[invite3cc91bf8]

Bonjour moco
Comme le boulot des scientifiques n'est pas de spéculer, je pense qu'on va être obligé d'attendre le retour de help us (d'ailleurs, est-ce qu'il sont plusieurs derrière ce pseudo ? )

[inviteed941330]

En réalité le but du labo est de trouver une relation entre les concentrations des ions i- et SO4 2- à l'équilibre.
Pour se faire, nous avons fait les calculs nous permettant de trouver la concentrations de I- à l'équilibre et pareillement pour SO4 2- et ce pour toutes les concentrations différentes de la solution KI. De ce fait nous sommes arrivés au résultats du premier message et on a su faire le graphique que nous avons joint plus haut. Malheureusement de ce graphique nous ne trouvons pas la relation cfr premier message. Quelqu'un serait il nous aider?

[invite3cc91bf8]

Si je me trompe pas, vous avez mélanger une certaine quantité de sulfate de plomb et d'iodure de potassium, puis vous avez titré avec le nitrate d'argent ?
Est-ce ça ?

[inviteed941330]

Nous avons en effet fait 5 système de KI a concentration différente autrement dit, nous mettions 2g de PbSO4 dans un ballon jaugé puis nous mettions la solution de KI. On a laisser reposer et plus tard nous avons pris 1Oml du système auquel nous rajoutions un peu de florescéine et nous laissions tomber l AgNO3 jusqu'a ce qu a la formation du précipité. Grace aux résultats de cette expérience on a su trouver les resultats les résultats du premier message

[invite3cc91bf8]

Aviez-vous une raison précise de mesure la concentration [SO₄^2-_(aq)] ? Car normalement, elle n'aurait pas du varier (d'après mes souvenirs, K₂SO₄ est soluble dans l'eau)
Avez-vous une explication (peut-être est-ce le but de la manip) ?