Besoin d'aide pour mon exercice sur les concentrations

[invite73c1fa9a]

Bonjour à tous bon voilà j'ai un blocage dans un exercice sur les concentrations, qui va peut-être vous sembler enfantin mais qui me pose problème Merce de consulter ce post et d'essayer de m'aider..

--> La réaction est 2SO³ <-> 2SO² + O²

Le nombre de moles à l'équilibre d'O² est de 0,085 pour un volume de 0,5 litre, et donc la concentration à l'équilibre est de 0,17 moles/L.

Je sais aussi que le nombre de moles de départ de SO³ est de O,335, donc la concentration de départ est de 0,67 moles/L

La constante d'équilibre est de 0,18

La température est de 127°C..


A partir de tout ça, je dois calculer le nombre de moles de SO³ et de SO² à l'équilibre, et aussi les concentrations, les masses et le rendement mais le nombre de moles à l'équilibre suffirait à me débloquer..

Si quelqu'un est en mesure de m'expliquer, merci d'avance .
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[moco]

Tu dis que la concentration de SO₃ à l'équilibre vaut 0.67 - 2x.
Celle de SO₂ à l'équilibre vaudra 2x
Celle de O₂ à l'équilibre vaudra 0.17 + x.

Tu poses K = 0.18 = (0.17 + x)(2x)²/(0.67 - 2x)²

Cela donne une équation : 0.18(0.67 - 2x)² = 4x²(0.17 + x)

Aïe ! C'est une équation du 3ème degré. Ce n'est pas facile à résoudre !! Sais-tu le faire ?

[invite73c1fa9a]

Oui, les équations ça devrait être dans mes cordes , Merci beaucoup en tous les cas car cet exercice me posait vraiment problème, alors que d'habitude je les trouve assez faciles à résoudre. Bonne soirée et encore merci , à bientôt.