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pourcentage en masse + C + n ...



  1. #1
    Minialoe67

    pourcentage en masse + C + n ...


    ------

    Bonjour!

    (1) Pouvez m'éclairer sur ce qu'est le pourcentage en masse? (par exemple dans une solution d'acide chlorhydrique, s'il y a 25% d'HCl en masse, ça signifie quoi?)

    (2) Par ailleurs, j'ai de l'hydroxyde de sodium ( NaOH(s) ) dans une solution. J'ai d=1,21.
    [HO-]= n(HO-) / V
    = (m/M(NaOH)) x 1/V
    = (( p x V) / M(NaHO)) x (1 / V)
    = p / M(NaHO)

    Je ne comprends pas pourquoi on prend la masse molaire de NaOH. Pourquoi ne peut-on pas prendre celle de HO-?

    (3) Par ailleurs, NH4Cl(s)=> NH4+ (aq) + Cl- (aq) (c'est l'équation de dissolution)
    Donc si on a une solution où NH4Cl a été dissout avec de l'eau, CNH4Cl = [NH4+] = [Cl-] ??
    n(NH4Cl) = n(NH4+) = n(Cl-) ??



    Merci bcp de m'expliquer!
    Minialoe

    -----

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  3. #2
    Miss Hodgkin

    Re : pourcentage en masse + C + n ...

    Bonjour,

    1. Un pourcentage massique (25% d'HCl dans ton exemple) signifie que pour 100 g de ta solution, tu as 25 g d'HCl (et donc 75 g d'eau).

    2. Tu prends la masse molaire de NaOH parce que tu pèses NaOH (et tu as la densité d'une solution de NaOH et pas de OH seul ), d'ailleurs je me permets quelques corrections :
    [HO-]= n(HO-) / V
    = n(NaOH) / V (1 mol de NaOH libère 1 mol de OH en solution)
    = (m(NaOH)/M(NaOH)) x 1/V

    Par contre pour la suite je ne suis pas sûre que ce soit juste.

    3. Il faut plutôt résonner à l'inverse : on a n(NH4Cl) = n(NH4+) = n(Cl-)
    donc vu que le volume est égal, les concentrations le sont.
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

  4. #3
    Minialoe67

    Re : pourcentage en masse + C + n ...

    Ah okay! Merci!

    (1) Donc dès qu'on voit par exemple une solution avec p=25% en masse, on calculera la quantité de matière de soluté apporté comme ça: n= m/M x 25% ?
    et la concentration comme ça: C= n/V x 25% ?

    (2) Vous avez dit "1 mol de NaOH libère 1 mol de OH en solution". Merci de l'info!

    (3) Oui c'est vrai c'est plus logique dans votre sens.

  5. #4
    Miss Hodgkin

    Re : pourcentage en masse + C + n ...

    Bonjour,

    1. Ton calcul du nombre de moles est bon. Par contre ton 25% s'applique à la masse (de solution) du coup, il ne faut par appliquer se coef à ton calcul de concentration si tu utilises le n calculé avant. Pour éviter de t'embrouiller, colle toujours ton pourcentage à la masse.

    Pour une solution de soude à 25 % :
    m (NaOH) = 25% m(solution)

    2. une mole de molécule de type AxBy libère x moles de A, y moles de B... Par exemple 1 mole de CaCl2 libère 1 mole de Ca mais 2 moles de Cl.
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Minialoe67

    Re : pourcentage en masse + C + n ...

    Merci bcp de m'avoir aidé!

  8. #6
    Miss Hodgkin

    Re : pourcentage en masse + C + n ...

    De rien, on est là pour ça
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

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