acide base

[invite4988442e]

bonsoir j'ai un souci dans la correction d'un devoir .
dans le sujet on ajoute une base forte à une solution de sang, dans la corrétcion mon prof utilise HO-, il le choisit lui même?? peutôn utiliser la base forte de notre choix?

de plus:

on sait que [co2] = 1.2*10^-2
[HO-] = 1.0*10^-3
[HCO3-]= 1.3*10^-2

il remplit ensuite le tableau de variation:

CO2 + HO- => HCO3- + H2O
EI 1.2*10^-3 1.0*10^-3 1.2*10^-2 excès
EF 0.2*10^-3 0 1.3*10^-2

Je ne comprends pas comment il sait qu'il faut enlever [HO-] et pas celle du CO2 ??
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[invite54bae266]

à en juger par l'exercice et les questions je dirai que tu es au lycée.

à ce niveau (vous n'étudiez que la chimie en solution aqueuse) la base la plus forte, en solution AQUEUSE donc, est HO^- donc c'est la seule que tu peux utiliser.

pour la seconde question, je déduis de la correction que HO^- est le réactif limitant (qui est le réactif qui stoppe la réaction car il a totalement disparu).

si tu fais un dosage du sang, c'est toujours le titrant qui est limitant (ici ce n'est apparament pas le cas)

donne nous l'énoncé pour voir

[invite4988442e]

La régulation du pH du sang aux alentours de la valeur de 7.40 s'effectue en grande partie à l'aide du couple CO2 (aq)/HCO3- dans ces conditions la concentration de CO2 (aq) dans le sang est constante et a pour valeur c=1.2*10^-3 mol.L-1

221. calculer la concentration du sang en ions HCP3-
222 calculer le pH du sang lors de l'addition de 1.0*10^-3 mole d'une base forte par litre de sang.

Exercice posé au concour véto donc ils ne connaissent pas qu'une seule base forte. c'est donc le prof qui choisit ?

[jeanne08]

La base la plus forte qui existe dans l'eau est OH- . Il existe des bases qui sont intrisèquement plus fortes ( qui captent mieux les H+ ) que OH- par exemple C2H5O- (éthanolate) mais lorsqu'on met une base intrinsèquement plus forte que OH- dans l'eau on la transforme intégralement en OH- : C2H5O- + H2O -> OH- + C2H5OH . Donc lorsqu'on ajoute une base forte en solution aqueuse on ajoute OH- ... ce n'est pas cher et tout aussi efficace !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4988442e]

je comprends mieux merci. mais pourquoi est il l eréactif limitant c'est a cause des concentrations?

[jeanne08]

un tableau d'avancement se fait avec des quantités de matière en mol. Mais en solution aqueuse on fait beaucoup de calculs en supposant que l'on a 1L de solution donc on confond mol et mol/L
Ici réaction CO2 aq + OH- -> HCO3- ( réaction quasi totale car très grande constante)
depart [CO2] = 1,2E-3 et [HCO3-] = 1.2e-2 mol/L et on ajoute une concentration de 1E-3 mol/L de OH-
donc tout OH- disparait quasiment ( réactif limitant ) ... et on calcule ce qui reste en CO2 et ce qui il y en HCO3- puis le nouveau pH

[invite4988442e]

okay merci beaucoup!