titrage indirect d'une eau de javel: qques points à éclaircir

[invite817c4a39]

bonjour à tous
j'ai une activité dans laquelle on réalise le titrage indirect d'une eau javel. je vous donne qques extraits de l'énoncé :
l'eau de javel est une solution basique d'un mélange équimolaire d'hypochlorite de sodium (Na++ClO-) et de chlorure de sodium (Na++Cl-)
Avec le temps les ions hypochlorites ClO- se decomposent lentement selon la reaction suivante :
2Cl-=2Cl+O2

Nous allons realiser un titrage indirect des ions hypochlorites ClO- avec des ions iodure I-
Couples oxydants réducteurs : ClO-/Cl- I2/I-

En fait nous allons titrer le diiode qui se forme à la suite de la transformation ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O par une solution de thiosulfate de sodium (2Na++S2O32-)

je ne comprends pas l’utilité du thiosulfate de sodium. pourquoi titrer du diiode par le thiosulfate?

Merci d’avance
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[invite817c4a39]

personne pour m'aider ?

[moco]

Dans le premier titrage, tu ajoutes peu à peu une solution de iodure, et il se forme de plus en plus de iode I2, qui est brun foncé. Mais il n'existe pas d'indicateur pour t'indiquer quand la réaction est terminée. Ce n'est donc pas un titrage utile si tu cherches à déterminer les quantités de ions ClO- présents en solution.
C'est pourquoi on ajoute ensuite des quantités croissantes de quelque chose qui réagit avec le iode formé : le thiosulfate. Et ici on verra fort bien, à 1 goutte près, la fin de la réaction. C'est la disparition de la coloration du iode. Tout à coup, à la fin du titrage, la solution devient incolore.

[invite817c4a39]

Merci de ton efficacité, maintenant j'ai compris
On realise donc un titrage indirect c'est ça?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Oui. On peut appeler cela un titrage indirect.