alcool!!

[invitebfe17031]

un composé A a pour formule brute CxHyO. la combustion complète de 3,52g de A donne de l'eau est L de CO2. la densité de vapeur de A par rapport a l'air est d = 3,034. dans les conditions de l'expérience, le volume molaire est 25l/mol.
En déduire l'équaton bilan de la réaction de combustion de A.
En déduire la formule brute de A.

je pense que je m'y prends mal dès le début :
équation bilan :
CxHyO + o2 ----> CO2 + H20

5/25=0.2 (mol)
la combustion donne dons 0.2mol de CO2
est ce que cela signifie que j'ai également 0.2mol du composé A et comment obtenir la formule brute?
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[moco]

Essaie au moins de te relire avant d'envoyer un message sur le net. La phrase suivante que tu as envoyée et que je recopie ci-après en italique n'a hélas aucun sens :
la combustion complète de 3,52g de A donne de l'eau est L de CO2.

[invitebfe17031]

effectivement la combustion de A donne de l'eau est 5 litres de CO2

[moco]

Est-ce que tu n'aurais pas corrigé que la moitié des fautes ? Est-ce qu'il ne faudrait pas lire :
la combustion complète de 3,52g de A donne de l'eau et 5 L de CO2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebfe17031]

oui c'est ça

[Edelweiss68]

oui c'est ça

Au passage, à lire et appliquer : http://forums.futura-sciences.com/an...sabilites.html

Surtout ça :

12. Respectez les lecteurs du forum, n'écrivez pas vos messages en style SMS ou phonétique. Utilisez la fonction "prévisualisation" pour vous relire et limiter les fautes d'orthographe. Evitez les majuscules pour attirer l'attention des lecteurs.

Et ça :

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