détermination de quantité

[invite319bb7e0]

une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité de par rapport a l'eau egale a 1.42; son pourcentage massique en acide nitrique vaut p=69pourcents
1-calculer la concentration massique de la solution
2-en déduire la concentration molaire
3-on dilue 100 fois cette solution de facon a obtenir un volume v=250ml de solution diluée.decrire avec précision le protocole expérimental de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire
bonjour !!
voila j'arrive pas trouver les solutions de lexercice j'essaye de m'aider des données qui sont dans l'enoncé et des differentes formules que je connais mais rien a faire je n'y arrive pas je bloque si quelqu'un pouvait me montrer comment i arrivé
merci d'avance
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[ArtAttack]

Ca se fait en 20s ...
D'ailleurs ça s'est déjà fait en 20s sur ce forum...

Dis-nous là où tu planches.
Quelle question te gêne?

PS: niveau ou classe si possible ?

[invite319bb7e0]

ba en faite jarrive pas trouver la 1er question qui me permettrai de trouver la deuxieme.
c'est sans doute tres simple!
je vien de rentré en premiere s j'etais absent au cours précédent donc je me sers que du livre

[invite319bb7e0]

svp ca m'aiderait enormément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ArtAttack]

Ta solution mère fait 1,42 kg pour 1 litre (cf. densité).
Or le dosage dit 69% massique
Donc dans un litre, tu as 1,42 kg de solution, dont 1,42 x 0,69 = 0,9798 kg de HNO3 pur par litre.
Tu as déjà la réponse pour la première question.
M = 63 g/mol
A toi de convertir la concentration massique en molaire.
Pour la dilution, je pense que c'est de ton niveau.

[invite319bb7e0]

merci bien