Concentration H2O2

[invite1d4e793e]

Bonsoir,

Je cherche la concentration d'une solution de peroxyde d'hydrogène.

Au départ, la solution mère est du H2O2 30 % (w/v) donc 30g pour 100ml.
A partir de la concentration massique, j'en tenté de déduire la concentration molaire : C = Cm/M donc C=300/(2+16)=16.7 mol/L

Ensuite on dilue 20mL de cette solution dans 500mL d'eau distillée froide. Donc un facteur de dilution de 20/520=0.4

Donc la solution fille a une concentration de C'= 0.4 * 16.7 = 6.68 mol/L

Pouvez-vous me dire si c'est juste je ne suis pas sûre de moi? Merci
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[moco]

Il te faut en priorité et en urgence apprendre à faire des divisions.
Tu écris : 20/520 = 0.4
Aïe !
Ce résultat est un véritable chef d'oeuvre.
A l'âge de 10 ans, on sait effectuer cette division correctement.

[invite1d4e793e]

Excusez moi c'est une étourderie, j'ai dû taper trop vite sur ma calculatrice... Merci d'avoir repéré mon erreur, je n'ai pas pensé à revérifier

Donc C' = 0.04 *16.7 = 0.647 mol/mL c'est juste cette fois? (ce résulte m'est utile pour la suite alors je tiens vraiment à ne pas me tromper)

[invite822aa212]

Bonjour,

Ne penses-tu pas faire une erreur en écrivant :

A partir de la concentration massique, j'en tenté de déduire la concentration molaire : C = Cm/M donc C=300/(2+16)=16.7 mol/L

N'oublie pas qu'il y a deux oxygènes (et donc H2O2 => 2 + 32)
Essaie de refaire tes calculs en prenant en compte cette information, car de mon côté, je n'obtiens pas les mêmes solutions que toi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

As-tu une densité à nous proposer (peut-être dans tes données) ? Car il te faut la densité pour calculer à partir de la concentration massique (je dirais d'après l'étiquette d=1.11)

Dans la réalité, à 30 %, c'est de l'eau oxygénée à 110 volumes.
Un petit calcul avec le volume molaire et un tableau d'avancement, on trouve C=9,82 mol.L^-1.

 Cliquez pour afficher

La dismutation de l'eau oxygénée est 2 H₂O_{2 (aq)} 2 H₂O _(l) + O_{2 (g)},
donc d'après le tableau d'avancement, il se produit mol de dioxygène, n etant la quantité de peroxyde d'hydrogène présente initialement.
D'après la loi des gaz parfait, on a :

On obtient pour le volume dégagé :

Donc pour moi, ton calcul est pas tout à fait juste.

[invite1d4e793e]

Merci beaucoup pour votre aide.

En corrigeant la Masse molaire je trouve C' = 0.04 * (300/34) = 0.353 mol/L

Avec ton résultat RuBisCo C'= 0.04 * 9.82 = 0.3928 mol/L

Toutefois je ne suis pas sûre d'avoir bien compris ta méthode: on a n=110/11.2=9.82 moles mais quand a-t-on besoin de la densité? (qui n'est pas spécifiée sur le protocole malheureusement)

[invite822aa212]

L'eau a une densité de 1 ce qui signifie qu'un 1L d'eau = 1 kg d'eau.
L'H2SO4 par exemple a une densité de 1,84, ce qui signifie qu'un 1L d'H2SO4 = 1,84 kg d'H2SO4.
Ici, l'H2O2 aurait une densité de 1,11. Cela signifie que pour 1 L d'H2O2, il y a 1,11 kg d'H2O2.

Au départ, tu dis que tu prélèves 20mL d'H2O2, connaissant sa densité, tu peux calculer que tu prélèves en fait 20*1,11 = 22 g d'H2O2. Tu peux prendre en compte cette donnée pour tes autres calculs.

[invite3cc91bf8]

Le problème, c'est que je ne sais pas si notre ami dispose de cette donnée : je l'a sait à partir d'une étiquette.
J'ai déjà manipulé du peroxyde d'hydrogène à 30% (pour un petit brouillard avec du KMnO₄ ) et j'ai du faire ce calcul à partir du dioxygène produit et de la concentration indiquée. Si Eolithe n'a pas cette information, elle n'a pas à l'utiliser (et son examinateur comptera faux)

[invite1d4e793e]

Merci pour vos explications. Comme effectivement la densité n'est pas indiquée, je ne vais pas l'utiliser c'est plus prudent.

La concentration recherchée est donc C' = 0.3928 mol/L merci beaucoup à vous tous pour votre aide