Calcul pH d'une solution contenant un tri-acide

[invite23b5ba7c]

Salut à tous, je bloque actuellement sur un exercice que je n'ai encore jamais rencontré : le calcul de pH d'une solution dans le cas d'un tri-acide.

Voici l'ennoncé :



Si je ne me trompe pas, ce qui est peu probable ( j'ai pas trop l'habitude des réactions acido-basiques ), la première étape est de voir quels vont être les produits de la réaction de solvatation :

NaOH + H20 = Na+ + OH-
H3PO4 + H20 = ???

Là je bloque déjà. Comment va réagir l'acide phosphorique avec l'eau ? Va t-il libérer ses 3 protons ? Va t-il en libérer un seul ?
J'imagine que les pKa des différents couples donnés jouent là-dedans ...
D'intuition, comme ça je dirais que l'eau ayant un pKa de 7, ça permet uniquement la première réaction, et qu'après le pKa de l'acide dépasse celui de l'eau et donc ne peut plus céder de protons supplémentaires.


Pouvez-vous m'éclairer ?
Un grand merci d'avance
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[invite23b5ba7c]

Je me permet un petit "up" ^^

[invite3cc91bf8]

Bonjour,
Je pense que mon explication dans les http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096842 pourra t'aider, j'en suis sur .

Je rappelle que cette discussion est toujours présente dans la barre au dessus des discussions (en post-it). Elle a été créé pour rassembler les réponses à des questions courantes (merci à benjy_star pour cette superbe idée )

[invite23b5ba7c]

Merci beaucoup ^^.

Donc si je comprends bien, je calcule la concentration d'H30+ de l'acide ( en résolvant 3 équations du 2nd degrès comme dit dans les résumés que tu m'as proposé ), et en faisant la somme avec les concentrations en H30+ du NaOH selon ses différentes concentrations je trouve le pH total de la solution ?

On ne doit pas plutôt au préalable voir quels vont être les réactions de dilution pour voir quels vont être les espèces agissant sur le pH ?

[A voir en vidéo sur Futura]