Exercice combustion

[phil1988]

Voila j'ai un exercice et j'ai du mal a le faire, alors si vous pouvez me donner, un cou de main; atention je ne vous demande pas de faire l'exercice, mais si vous pouvez éclairer ma lanterne...

Le voici:

On brûle un volume V d'un alcane gazeux de formule inconnue dans un excès de dioxygène. La combustion complete nécessite 70 m³ de dioxygene et produit 40 cm³ de dioxyde de carbone.

Volume molaire = 24 L.mol^-1

1°) Ecrire l'équation générale de la combustion complete de cet alcane

Bon dans un autre topic j'avais voulut comprendre la formule de la combustion complete que voici :

Cn H2n+2 + 3n+1/2 O2 ==> n CO2 + ( n+1 ) H2O
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[moco]

Relis ta donnée. Elle est fausse !
Il est impossible qu'une quantité aussi énorme que 70 m3 de O2 (une véritable montgolfière) produise 40 cm3 de CO2, ce qui fait de quoi gonfler une petite bulle de savon. Ces données sont ridicules. Et je m'étonne que tu ne le voies pas toi-même.
On t'aurait qu'il fallait 70 milliards de km3, est-ce que tu l'aurais aussi cru ?

[phil1988]

Quel abrutie je fait ....faute de frappe, je me suis mal relut!! voila corrigé:

On brûle un volume V d'un alcane gazeux de formule inconnue dans un excès de dioxygène. La combustion complete nécessite 70 cm3 de dioxygene et produit 40 cm3 de dioxyde de carbone.

Volume molaire = 24 L.mol-1

1°) Ecrire l'équation générale de la combustion complete de cet alcane

Bon dans un autre topic j'avais voulut comprendre la formule de la combustion complete que voici :

Cn H2n+2 + 3n+1/2 O2 ==> n CO2 + ( n+1 ) H2O

[persona]

Ta formule de combustion est fausse. Je suppose que tu voulais écrire :
CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2 ---> nCO2 + (n+1)H2O

[A voir en vidéo sur Futura]

[phil1988]

oui c sa encore une erreur

[moco]

Les volumes de gaz sont proportionnels au nombre de moles. Donc :
70/[(3n+1)/2] = 40/n
Donc tu résous cette équation où n (le nombre d'atomes de C dans la molécule) est l'inconnue.
Et tu trouves n = 2. Ton hydrocarbure est C2H6. La combustion suit l'équation :
C2H6 + 7/2 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O.

Il y a d'autres façons de résoudre ce problème, par exemple en passant par les moles, en utilisant la donnée de 24 litres. mais ce n'est pas indispensable.

[phil1988]

Merci beaucoup de ta réponse, mais voulant mettre toute les chances de mon coté je voudrai exploiter toute les techniques possible, donc en passant aussi par les moles.
Mais je voi pas comment disocier l'atome de CO2 pour avoir n de C avec le volume molaire

[phil1988]

Un petit cou de main s'il vous plais.... je suis une peut perdu j'ai raté un cour et me voila largué !!

[invite8241b23e]

Mais je voi pas comment disocier l'atome de CO2 pour avoir n de C avec le volume molaire

Je comprends pas !

[phil1988]

Bon en bref je ne sait pas comment trouver n en passant par les moles !!!