Nombre d'oxydation d'un couple redox (L1 SV)

[invited1100c14]

Bonjour,

Je n'ai pas bien compris la notion de nombre d'oxydation?

Par exemple voila l'équation du couple redox H₃O⁺/H₂

H₃O⁺ + H⁺ + 2e^- <=> H₂ + H₂O

Le première question était d'écrire et équilibrer les réactions d'oxydo-réduction.
Je pense que ma réaction est bonne.

Et la deuxième question est de donner, le nombre d'oxydation de la forme oxydé et de la forme réduite.

Pour H₂ je pense que c'est 0 car chaque élément de la molécule est un H et donc ils ont la même électronégativité (si j'ai bien compris) donc chaque H récupère de façon égale un électron (H* *H)
Mais j'ai pas bien compris pourquoi ça fait 0??

Merci de votre aide^^
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[inviteaa34f496]

Bonjour,
J'allais poser la même question que toi ! ^^

[moco]

Non. Ton équation n'est pas bonne. Elle est surtout maladroite. Il ne faut pas, comme tu le fais, mettre dans une même équation des H⁺ et des H₃O⁺. C'est l'un ou l'autre, mais pas les deux à la fois.
Normalement les acides forment des ions H₃O⁺ dans l'eau. Mais parfois on admet, pour gagner du temps, que ces ions sont en fait constitués de H⁺ fixés sur une molécule d'eau, et qu'ils peuvent être comme des ions H+, sous-entendu" collés sur l'eau. En effet H⁺ est bien plus vite écrit que H₃O⁺.
Donc ton équation doit en toute rigueur s'écrire :
2 H₃O⁺ + 2 e^- --> H₂ + 2 H₂O
Mais on admet qu'elle peut aussi s'écrire :
2 H⁺ + 2 e^- --> H₂
On suppose, en procédant ainsi, que le lecteur est assez intelligent pour comprendre que ce n'est pas de H⁺ qu'on parle, mais de H⁺ fixé sur une molécule d'eau.

Mais alors, il ne faut jamais - j'insiste JAMAIS - insérer H⁺ et H₃O⁺ dans une même équation.

[invited1100c14]

A oui merci je suis trop bête je le savait en plus merci ^^

Rien pour mes problèmes de nombre d'oxydation?

SVP ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1100c14]

Bon ba en fait j'ai finalement trouvé deux méthodes pour trouver le nombre d'oxydation (si ça peut t'aider Tripeuz) regarde sur ce site :
http://www.uel-pcsm.education.fr/con...ie1/titre4.htm

Voila il m'a bien aidée

[inviteaa34f496]

Merci beaucoup =)