Bonsoir voici deux questions que je n'arrive pas à résoudre:
1) Par distillation de 200g d'un mélange de A et de B, à 1à pourcent en masse de B, on receuille 135g de A pur. Quelle est la composition du résidu dans le ballon? Est ce un azéotrope à minimum ou à maximum?
2) Calculer la concentration massique d'une solution de dichromate de potassium telle que 1ml de cette solution oxyde 0,01 ml d'éthanol. Densité éthanol = 0,7893
densité du liquide à 20°c par rapprt à l'eau à 4°c.
Merci.
pour le pourcentage en A il diminue car tu la distillé donc sa te fait 135-200= 65 pour les 2. tavai 10% de B soit 20g la B tu la pas enlevé donc sont pourcentage massique et de 20/65=31% soit 100-31=69% pour A
C'est quoi 1à pourcent, que tu affirmes trouver dans ta 1ère question ? ?
Quant à ta 2ème question, prends 1000 fois plus, de façon à avoir 1 litre de solution qui va oxyder 0.01 litre d'éthanol (= 10 mL). Cela ne changera pas les calculs ultérieurs. Il te faut d'abord calculer le nombre de moles qu'il y a dans 10 mL d'éthanol, soit 7.893 g d'éthanol. Il te faut diviser cette masse par la masse molaire de l'éthanol qui vaut 46 g/mol. Tu vas trouver à peu près 0.2 mole d'éthanol. Fais le calcul toi-même !
D'autre part, il te faut équilibrer la réaction de l'éthanol sur le dichromate, ce qui fait :
3 C2H5OH + 2 Cr2O72- + ... --> 2 CH3COOH + 4 Cr3+ + ....
A toi d'équilibrer en ajoutant des H+ et des H2O quand et où il en faut.
Note bien le rapport de 3 à 2 du nombre de moles dans le libellé de l'équation.
Pour détruire tes "à peu près 0.2 mole" d'éthanol, il faudra les 2/3 de 0.2 moles de dichromate, soit à peu près 0.1 mole. Ta solution de dichromate aura donc une concentration d'à peu près 0.1 mol par litre
