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Distillation fractionnée d'une solution binaire azéotropique.



  1. #1
    Benez

    Distillation fractionnée d'une solution binaire azéotropique.


    ------

    Bonsoir voici deux questions que je n'arrive pas à résoudre:

    1) Par distillation de 200g d'un mélange de A et de B, à 1à pourcent en masse de B, on receuille 135g de A pur. Quelle est la composition du résidu dans le ballon? Est ce un azéotrope à minimum ou à maximum?

    2) Calculer la concentration massique d'une solution de dichromate de potassium telle que 1ml de cette solution oxyde 0,01 ml d'éthanol. Densité éthanol = 0,7893
    densité du liquide à 20°c par rapprt à l'eau à 4°c.

    Merci.

    -----

  2. #2
    chimistedeparis

    Re : Distillation fractionnée d'une solution binaire azéotropique.

    pour le pourcentage en A il diminue car tu la distillé donc sa te fait 135-200= 65 pour les 2. tavai 10% de B soit 20g la B tu la pas enlevé donc sont pourcentage massique et de 20/65=31% soit 100-31=69% pour A

  3. #3
    moco

    Re : Distillation fractionnée d'une solution binaire azéotropique.

    C'est quoi 1à pourcent, que tu affirmes trouver dans ta 1ère question ? ?

    Quant à ta 2ème question, prends 1000 fois plus, de façon à avoir 1 litre de solution qui va oxyder 0.01 litre d'éthanol (= 10 mL). Cela ne changera pas les calculs ultérieurs. Il te faut d'abord calculer le nombre de moles qu'il y a dans 10 mL d'éthanol, soit 7.893 g d'éthanol. Il te faut diviser cette masse par la masse molaire de l'éthanol qui vaut 46 g/mol. Tu vas trouver à peu près 0.2 mole d'éthanol. Fais le calcul toi-même !
    D'autre part, il te faut équilibrer la réaction de l'éthanol sur le dichromate, ce qui fait :
    3 C2H5OH + 2 Cr2O72- + ... --> 2 CH3COOH + 4 Cr3+ + ....
    A toi d'équilibrer en ajoutant des H+ et des H2O quand et où il en faut.

    Note bien le rapport de 3 à 2 du nombre de moles dans le libellé de l'équation.
    Pour détruire tes "à peu près 0.2 mole" d'éthanol, il faudra les 2/3 de 0.2 moles de dichromate, soit à peu près 0.1 mole. Ta solution de dichromate aura donc une concentration d'à peu près 0.1 mol par litre

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