bonjour à tous,
j 'ai manipulé un TP de distillation azéotropique; mon mélange initiale était de l'eau + isioprpanol,bon aprsè l'ajout du benzène, et à la fin de la distillation, le résidu récupéré, a un indice de réfraction très proche de celui de l'isopropanol,donc, je me demande est ce que à la fin d'une distillation d'un azéotrope,on pouvait récupéré un composé pur ???
merci de m'aider.
Bonjour
Un tel mélange distille avec 7.5% d'eau et 19% de benzène (le reste d'IPA); donc le composé en excès reste dans le ballon.
PS: Tu devrais dire à ton prof que l'utilisation du benzène est plus que limite; on peut utiliser du cyclohexane à la place, qui est beaucoup moins toxique et non cancérigène.
merci pour votre réponse,
ben, je me pose toujours une autre question, je vous explique d'abord, on a préparé le mélange azéotrope, avec l'eau, l'alcool et le benzène, on a distillé et on a récupéré une première fraction un seconde et une troisième, voila, j'arrive toujours pas à comprendre ,pour quoi l'eau était toute dans la première fraction ??? les 2 autres fraction y avait juste du benzène et de l'alcool à différentes compostions bien sur.
merci encore.
En fait il y a plusieurs possibilités de mélanges azeotropiques:
- L'eau, l'IPA et le benzène (à 66°C)
- L'eau et le benzène (à 69°C)
- L'IPA et le benzène (à 72°C)
- L'eau et l'IPA (à 80°C)
et les composés purs:
- Benzène (à 80°C)
- IPA (à 82°C)
- Eau (à 100°C)
On distille les mélanges les plus volatils en premier, puis chaque fois qu'un des composé est épuisé on passe à la possibilité suivante.
Dans ton exemple je suppose que tu as distillé IPA/Eau/C6H6 en premier, puis IPA/C6H6, et enfin IPA pur. Tu as surement du observer des paliers de température à chaque fois (66, 72 et 82°C).
je comprends mieux maintenant, merci beaucoup.
