Les équivalents ioniques

[invite891f804c]

Bonjour,

Voila, j'ai un petit problème, je ne sais pas si c'est moi qui me trompe ou si vraiment il y a une erreur. Je vous propose deux affirmations, dites moi si elles sont contradictoires:

- Dans une solution de CaCl2 M=1 il y a 2 moles d'équivalents Calcium
- Na (nbre avogadro) ions de Ca++=40g et Na équivalents de Ca++= 20g

C'est moi où il y a un problème?
D'un coté l'équivalent représente deux fois la quantité, de l'autre la moitié...

Si quelqu'un pourrait me confirmer et me dire quelle est l'affirmation juste.

Merci
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[Miss Hodgkin]

Bonjour,

Quand tu mets 1 mole de CaCl₂ en solution, tu libères 1 mole de Ca²⁺ et 2 moles de Cl^-.
Par contre je comprends pas bien ta deuxième affirmation, le nombre d'Avogadro est une constante. Est ce que tu veux parler de la masse molaire ?Auquel cas, MM Ca²⁺ = env. 40g/mol et MM Na⁺ = env. 23g/mol.

[invite891f804c]

Non ce n'est pas ca que j'ai voulu dire, je m'exprime mieux:

1 mole de Ca2+ ça fait 2 moles d'Equivalents ou 0.5 mole d'Equivalents

Je me rend compte que c'est beaucoup plus simple comme ça

[Miss Hodgkin]

Bonjour,

Ce n'est pas vraiment plus clair pour moi. Avec quoi veux tu que les ions calcium soient équivalents ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite891f804c]

C'est un terme de physiologie/chimie on parle d'équivalent pour parler des charges (natrémie, calcémie... souvent exprimé en mEq/L).
J'ai résolu mon problème. 1 ion Ca++ donne deux équivalents (deux charges plus), c'était juste un probleme de compréhension de phrase.