gaz parfait

[invite51f4e7ae]

bonjour enfaite j'ai des probleme pour traiter cette exo , aidez moi svp:
1)-la densité d'un gaz G par rapport au dioxigène est de 1,25. ce gaz occupe un volume égal à 0,8m³ sous la pression = Pa à la temperature =500k(etat A) calculer sa masse m.
2)-On fait subir G les transformations de reversibles suivantes: détente adiabatique de l'etat A à l'etat B (=Pa, ) ; echauffement à pression constante de l'etat B à l'etat C () ; compression de isotherme de l'etat C à l'eat A.
a)calculer Cp et Cv , les capacité calorifiques à pression et à volume constant, si .
b)calculer
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[moco]

Le dioxygène a pour masse molaire 32. Ton gaz a pour masse molaire 1.25·32 = 40.
Cela pourrait est du propyne C3H4.
Calcule le nombre de moles qu'il y a dans 0.8 m³ à 500 K et 5 105 Pa, en appliquant le loi de gaz parfaits : n = pV/RT. Tu tires la masse de ton gaz en calculant : m = nM = n·40
La suite va toute seule.

[invite51f4e7ae]

c'est cela que j'ai fait et j'ai trouvé pour masse . enfaite c'est la deuxième question qui me pose plus de problème

[invite51f4e7ae]

j'ai vraiment besoin d'aide , j'en serai reconnaissant

[A voir en vidéo sur Futura]