Gaz parfait

[invite7587b568]

Bonjour à tous,
je suppose que la plupart d'entre vous connait cette formule (P.V=n.R.T). J'aimerais connaitre les unités de P, V et T lorsque R=8,314 dans un premier temps, et dans un second, lorsque R=0,082.
Merci d'avance.
Alexis
-----

[arrial]

Salut,





Par défaut, on travaille en SI [ex MKSA]

p : pression absolue en Pa
V : volume en m³
n : en mol
T : température thermodynamique en K
▬▬▬
R = p.V/(n.T) en J/K/mol (si tu préfères : J.K^-1.mol^-1]

R=0,082 ne correspond pas à un sous multiple par 10 :je subodore donc une unité non légale, comme une pression en colonne d'eau ou en colonne de mercure

10 mCE = 1000*1*9,81 = 0,981 bar = 98100 Pa


8,314*0,981 = 8,156034 ≃ 8,2 avec deux chiffres significatifs

→ je te suggère de fouiller en ce sens …



@+

[LPFR]

Bonjour.
Regardez wikipedia.
Vous avez une compilation de valeurs de R suivant les unités:
8.205746×10−5 m3 atm K−1 mol−1

0.0821(14) L  atm K−1 mol−1

En fait R est k.N (Boltzman par Avogadro) et est, en SI:
8.314472(15) J K−1 mol−1
Au revoir.

[invite7587b568]

Merci de ta réponse.
Alors je confirme que R=8,314 J.K^-1.mol^-1.
Pour ce qui est de R=0,082 je pense que nous somme en L.atm.K^-1.mol^-1, ce qui donnerait alors un volume en litre, une pression en atmosphère, une température en Kelvin et n toujours en mol. J'attends quand même une confirmation ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7587b568]

ok ok merci beaucoup pour vos réponses