Bonjour à tous,
quelqu'un peut-il m'expliquer pourquoi les acides organiques avec plusieurs fonction COOH sortent avant les acides avec une fonction COOH? est-ce en relation avec les charges H+ ??? (pour info l'éluant contient de l'acide sulfurique et de l'acétone)
Cordialement
personne ne peux m'aider ??
Bonjour,
La concentration de l'acide sulfurique dans ton éluant définie le pH de celui-ci. c'est le pKa des acides que tu cherches à dissocier qui va jouer sur leur temps de rétention.
J'ai retrouvé dans mes cours qu'il se forme une barrière électronégative (dite de Donnan) au niveau de ta phase stationnaire. Ce qui fait que les espèces totalement dissociées comme HCl par exemple, ne sont pas retenues. En revanches, les espèces peu dissociées franchissent la barrières et interagissent avec ta phase stationnaire (et non les greffons, tu as donc des interactions non ioniques).
Par contre je n'ai pas trouvé plus d'info sur cette fameuse barrière sur internet.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
Merci Miss Hodgkin pour ton explication! Mais si il n'y a pas d'interactions ioniques, quelles types d'interactions retrouvent-on ??
(désolé, la chimie n'est pas mon point fort)
Bonjour,
Et bien c'est la chaîne carbonée de ton acide qui interagit avec ta phase stationnaire.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
