Dosage d'une eau oxygénée par KMnO4 - question pratique

[invitef1bc0a6d]

Bonjour!

J'ai un TP à préparer concernant le dosage d'une eau oxygénée par les ions permanganate.

Voici l'équation bilan:
5H₂0₂ + 2Mn0₄^- + 6H⁺ -> 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Je voudrais, pour des questions pratiques, diluer ma solution d'eau oxygénée. Je voudrais une chute de burette de permanganate de 10mL.
A l'aide des concentrations des solutions dont je dispose et des volumes, j'ai calculé que pour avoir cette chute de burette de 10mL de MnO₄^-, il faudrait que la solution d'H₂0₂ soit de 0,25 mol/L.

J'ai pris pour cela:
[KMnO₄] =0,1 mol/L
V(H₂O₂) = 10mL
V(KMnO₄) = Véq = 10mL


Or, d'après l'étiquette de l'emballage, la concentration en H₂O₂ serait plutôt de l'ordre de 0,8 mol/L.

Ma question est donc: de combien dois-je diluer ma solution mère d'eau oxygénée pour que ma chute de burette soit de l'ordre de 10mL (c'est plus pratique par rapport au matériel dont on dispose au labo)?
Comment faire mes calculs ensuite?

Merci pour votre aide précieuse!
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[moco]

Si je comprends bien ton problème, il se résume à savoir comment préparer une solution 0.25 molaire à partir d'une solution 0.8 molaire.
Il vaut simplement qu'il y ait le même nombre de moles de H2O2 dans la solution concentre et la solution diluée.
Admettons que tu prélèves 100 mL de la solution 0.8 molaire. Elle contient n = cV = 0.8 mol/L·0.1 L = 0.08 mole.
A la fin ces 0.08 mole doivent être dissous dans un volume V tel que :
c = n/V = 0.25 mol/L. Le volume V vaut donc :
V = n/c = 0.08/0.25 = 0.32 litre = 320 mL
Il te faudra donc rajouter 220 mL d'eau à ta prise de 100 mL.

[invitef1bc0a6d]

D'accord, merci pour cette précision. C'est beaucoup plus rigoureux que ce que j'avais pensé!
Je m'étais dit que j'allais faire un rapport entre 0,8 et 0,25, cela fait environ 3, et donc que j'allais diluer la solution d'un facteur 3.