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pKa de la codéine



  1. #1
    junior612

    pKa de la codéine


    ------

    Salut à tous,

    Je réfléchis à l'exercice suivant :

    une solution 10^-3M de codéine a un pH égal à 10. Déterminer le pKa de la solution.

    On propose 4 réponses possibles : 6 ; 7 ; 8 ; 8,5.

    Je suis parti du principe que la codéine était une base faible, j'ai alors utilisé la formule : pH = 7 + 0,5 pKa - 0,5 log c

    J'en ai déduit : pKa = 2 pH + log(c) - 14 = 3

    D'où le problème.

    Merci d'avance de votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : pKa de la codéine

    Moi j'ai, comme formule :
    pH = (1/2)(14 + pKa + log cb)
    alors que toi, tu as un signe moins devant log cb !

  3. #3
    jeanne08

    Re : pKa de la codéine

    Je ne sais pas de formule ... Lorsque l'on met une base faible B dans l'eau on a la réaction ( qui se fait mal mais qui explique le pH basique) B + H2O = BH+ + OH-
    la solution de pH = 10 contient donc 10^-4 mol/L de OH- et de BH+ et il reste 10^-3 -10^-4 ~10^-3 mol/L de B . On met tout cela dans l'expression de Ka et on trouve pKa = 9 ...

  4. #4
    junior612

    Re : pKa de la codéine

    Merci de vos réponses

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