Salut à tous,
Je réfléchis à l'exercice suivant :
une solution 10^-3M de codéine a un pH égal à 10. Déterminer le pKa de la solution.
On propose 4 réponses possibles : 6 ; 7 ; 8 ; 8,5.
Je suis parti du principe que la codéine était une base faible, j'ai alors utilisé la formule : pH = 7 + 0,5 pKa - 0,5 log c
J'en ai déduit : pKa = 2 pH + log(c) - 14 = 3
D'où le problème.
Merci d'avance de votre aide![]()
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