Salut à tous,
Je réfléchis à l'exercice suivant :
une solution 10^-3M de codéine a un pH égal à 10. Déterminer le pKa de la solution.
On propose 4 réponses possibles : 6 ; 7 ; 8 ; 8,5.
Je suis parti du principe que la codéine était une base faible, j'ai alors utilisé la formule : pH = 7 + 0,5 pKa - 0,5 log c
J'en ai déduit : pKa = 2 pH + log(c) - 14 = 3
D'où le problème.
Merci d'avance de votre aide
Moi j'ai, comme formule :
pH = (1/2)(14 + pKa + log cb)
alors que toi, tu as un signe moins devant log cb !
Je ne sais pas de formule ... Lorsque l'on met une base faible B dans l'eau on a la réaction ( qui se fait mal mais qui explique le pH basique) B + H2O = BH+ + OH-
la solution de pH = 10 contient donc 10^-4 mol/L de OH- et de BH+ et il reste 10^-3 -10^-4 ~10^-3 mol/L de B . On met tout cela dans l'expression de Ka et on trouve pKa = 9 ...
Merci de vos réponses
