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Petit problème de concentration



  1. #1
    Streght

    Question Petit problème de concentration


    ------

    Bonjour à tous,

    Élève de Term S, je suis en train de faire un compte rendu sur les titrages par précipitation en spécialité mais j'ai 2 petits problèmes pour calculer des concentrations.

    En premier lieu : on a une solution de nitrate d'argent NO3- + Ag+ de concentration massique Cm = 4,971g.L(-1). On doit calculer la concentration molaire. Pour le calcul, faut-il il utiliser uniquement la masse molaire de Ag car NO3- est spectateur ou faut-il utiliser les deux ?

    Ensuite, on introduit dans un bêcher 20mL d'eau de Vichy, que l'on titre avec la solution de nitrate d'argent précédente. On cherche la concentration en ions Cl- dans l'eau de Vichy. Dans la relation entre les quantités de matière à l'équivalence C.V=C'.V', faut il utiliser 20mL ou 100mL pour le calcul de la concentration ?

    Merci d'avance pour vos réponses,

    Streght.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Streght

    Re : Petit problème de concentration

    Désolé du double post.

    Pour la seconde question, on introduit 20mL d'eau de VIchy, et on complète avec de l'eau distillé jusqu'à 100mL. C'est pour ça que je ne sais pas si il faut prendre 20 ou 100mL pour calculer la concentration.

  4. #3
    moco

    Re : Petit problème de concentration

    Les 4.971 grammes en question concernent ce qui peut être pesé, donc ici AgNO3. On ne peut pas peser des ions positifs (ou négatifs) seuls. Quant on pèse de la matière, cette opération est indépendante de ce qu'on va en faire ensuite, ion spectateur ou pas.

    Quant à la concentration que tu cherches, c'est dans les 20 mL qu'on la détermine. L'eau pure que tu as rajoutée plus tard ne sert qu'à rendre le titrage plus visible. C'est plus facile de voir la couleur d'un indicateur dans un échantillon de 100 mL que dans un mini-volume de 20 mL.

  5. #4
    Miss Hodgkin

    Re : Petit problème de concentration

    Bonjour,

    Tu as la concentration massique du nitrate d'argent donc il faut utiliser la masse molaire du couple pour calculer sa concentration molaire. Après tu peux en déduire la concentration molaire de chacune des espèces séparément.
    Pour ta deuxième question, le mieux est de raisonner en nombre de mole puisqu'il ne change pas avec la dilution. Mais pour avoir la concentration de ton eau de Vichy, il ne faut considérer que celle ci, donc les 20 ml.
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

  6. #5
    Streght

    Re : Petit problème de concentration

    OK c'est bon, j'ai tout appliqué et ça marche bien. Merci pour vos réponses !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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