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Equilibres acido-basiques



  1. #1
    Noog-noog

    Equilibres acido-basiques


    ------

    Bonjour,
    voici un petit exercice de chimie que j'ai du mal à résoudre :

    La pyridine que l'on notera Py, est une base organique de pKa égal à 5,2. Le chlorure de pyridium, PyH+Cl-, obtenu par action de la pyridine avec l'acide chlorhydrique, est un solide incolore soluble dans l'eau selon l'équation stœchiométrique suivante :

    PyH+Cl-(s) = Cl-(aq) + PyH+(aq)

    On ajoute 0,05 mole de soude solide (on pourra négliger la variation de volume) à un litre d'une solution aqueuse de concentration [0,100 mol/L] de chlorure de pyridium.

    a/ Écrire les équations stœchiométriques des réactions mises en jeu.
    b/ Établir le tableau du bilan de matière de la réaction acide-base. Quelles sont les espèces en présence à l'équilibre de cette réaction ?

    Voila je ne sais pas trop comment écrire les équations stœchiométriques, et je ne peux donc pas faire la suite...

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Equilibres acido-basiques

    La réaction est un simple transfert de proton entre lion pyridinium PyH+ (donneur de proton) et l'ion OH- fourni par la soude :

    PyH+ + OH- --> Py + H2O

    Et. comme dans ton opération tu as rajouté exactement la moitié de NaOH par rapport au PyH+, la solution finale contiendra 0.05 mole de Py, et 0.05 mole de Na+, 0.1 mole de Cl- et 0.05 mole d'ion PyH+. Le pH final sera égal au pKa.

  3. #3
    adamantin

    Re : Equilibres acido-basiques

    Salut,

    J'ai le même exercice, mais dans l'énoncé ils disent bien :
    a/ Écrire les équations stœchiométriques des réactions mises en jeu.

    Quelle est la deuxième équation?

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