Calcul de Ph.

[invitea8dfc776]

Bonsoir,
Alors voilà, je bloque sur un de mes exercices. Je vous met le sujet:

"On introduit ds un bêcher:
V1=30 mL d'acide acétique de concentration en soluté apporté C1=1.0 10-1 mol/L
V2=20 mL d'acide chlorhydrique (H30+ +Cl-) de concentration C2=1.0 10-1 mol/L
V3=10 mL d'hydroxyde de potassium (K+ +HO-) de concentration C3=1.0 10-1 mol/L
V4=10 mL d'hydroxyde de calcium (Ca2+ +2HO-) de concentration C4=1.0 10-1 mol/L

On donne a 25°:
pka (H3O+/H2O)=0
pka (CH3COOH/CH3COO-)=4.8
pka (h20/HO-) =14
Trouver le ph du mélange."

Au niveau des calculs de moles, ça va. Mais je ne comprends pas comment écrire la réaction: est-ce qu'on suppose que les solutions sont ajoutées les unes après les autres dans l'ordre du sujet (et donc on écrit les réactions au fur et à mesure) ou est-ce que je dois les faire réagir toutes en même temps ? Et dans ce cas là, je bug totalement :/
Est-ce qu'il y a un ordre de priorité d'espèces à faire réagir entre elles ? Et est-ce qu'on utilise bien la formule pH=pKa+log[Base]/[Acide] ? et donc quelle base et quel acide à ce moment là ?
Enfin bref, je ne vois pas vraiment ce qu'il faut faire après avoir calculer les nombres de moles.

Merci
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[moco]

J'imagine qu'on ajoute les dites solutions dans l'ordre où elles apparaissent dans le texte, donc d'abord 2 acides, qui n'intéragissent pas l'un sur l'autre. Puis on ajoute KOH qui va neutraliser une partie de l'acide le plus fort (HCl), selon :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O.
Puis on ajoute Ca(OH)₂ qui va neutraliser le reste de HCl et peut-être un peu de l'acide faible. A voir en faisant des calculs de moles.
La première réaction apparaît quand on ajoute 1 mmol de KOH à la solution d'acide. Comme il y a 2 mmol de HCl, donc 2 mmol de ion H₃O⁺, il ne reste plus que 2-1 = 1 mmol de H₃O⁺ à la fin de cette adjonction.
La dernière adjonction contient 1 mmol de Ca(OH)₂, mais 2 mmol de ion OH^-. La première de ces 2 millimoles réagit avec les ions H₃O⁺ exactement comme KOH l'a fait. La 2ème millimole détruit 1 millimole d'acide acétique, forme 1 mmol de ion CH3COO-, et il reste 3-1 = 2 mmol d'acide non dissocié.
Cette dernière donnée te permet de calculer le pH de la solution finale, qui contient 2 mmol CH3COOH et 1 mmol de ion CH3COO-. Vas-y. Fais le calcul ! Tu ne devrais pas tomber bien loin de la valeur du pKa, donc pas loin de 4.8 !

[invitea8dfc776]

Ok c'est parfait, merci beaucoup !