Exercices d'oxydoréduction

[invite2a94205e]

Bonjour,

j'essaie de m'avancer pour mon td de chimie mais je coince sur 2 exercices d'oxydoréduction.

Exercice 1 :
On réalise une solution tamponnée à pH=1 et contenant H2O2 à 10^-2mol/L. On ajoute à la solution Cu2+ (3*10^-2mol/L), Fe2+ (10^-1mol/L) et Ce4+ (2*10^-2mol/L).

1) Quelles réactions vont intervenir successivement?
2) Etablir le bilan des espèces majoritaires.
3) Calculer le potentiel de la solution finale.

Je coince sur la première. J'ai fais mon diagramme où je me retrouve avec donc 3 oxydants et 1 réducteur présent. J'avais commencé par la réaction H2O2/Fe2+, ensuite Ce4+/Fe2+ mais après qu'est ce que je fais avec le Cu2+? Avec chaque réaction, j'ai fais le tableau d'avancement comme avec les acides bases. Dans la première E est H2O2, dans la 2e Ce4+ à mon sens. Pourriez vous m'aider? Me donner des conseils pour avancer à trouver le bon ordre des réactions à se faire. Merci
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[invite23745254]

Bonjour,
Je crois me souvenir que H2O2 peut être oxydant ou réducteur avec les équations:
H2O2/H2O et O2/H2O2

[invite2a94205e]

Oui c'est exact.
Dans mon cas, on est en présence du couple H2O2/H2O.

[jeanne08]

- le meilleur oxydant est celui qui a le potentiel le plus haut ... quels potentiels as tu ? Un oxydant dont le potentiel redox est Eox oxyde un reducteur dont le potentiel redox est Ered si Eox > Ered
- manifestement tu as un excès de réducteur (Fe2+) qui va réduire H2O2 et Ce4+ et il se forme des Fe3+ et il reste des Fe2+
- les ions Fe2+ ne réduisent pas les Cu2+ , ces derniers restent donc intacts.
- tous les couples redox à l'équilibre sont au même potentiel redox et le plus facile à calculer est celui du couple Fe2+/Fe3+ .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a94205e]

H202/H2O : E=1.77V Cu2+/Cu(s) : E=0.34V
Fe3+/Fe2+ : E=0.77V Ce4+/Ce3+ : E=1.44V

Avec ce que tu me dis jeanne, sur le fait que Cu2+ ne sera pas réduit, cela veut dire que pour le moment mes raisonnements étaient logiques
Mais s'il n'est pas réduit, je ne comprend pas ce que ca fait ici (Cu2+), car ils sont mit en situation. Bizarre bizarre lol

[jeanne08]

- donc Fe2+ reduit d'abord H2O2 en H2O puis Ce4+ mais ne reduit pas Cu2+
- à la fin on a donc de Fe3+, du reste de Fe2+ des Ce3+ et les Cu2+ qui sont intacts

[invite2a94205e]

Merci beaucoup pour ta réponse
En fait, ce que j'avais fais était correct. C'est déjà un bon point.
Je coince sur un autre exo depuis, je le mettrai en ligne dans quelques
instant, je pense.