Moment dipolaire

[invitee791e02a]

Bonsoir,
Voila dans un exercice on demande si la molécule d'eau possède un moment dipolaire nul ou non nul, dans la correction grâce à la géométrie de la molécule d'eau il est dit que l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène en regardant la classification périodique mais ce que je ne comprend pas c'est que apres ils explique que l'oxygène porte une charge - et les 2 atomes d'hydrogènes portent une charge + et c'est précisément ces histoires de delta que je ne comprend pas.

Merci de votre aide
-----

[invite23092bcd]

Salut,
si j'ai bien compris c'est l'histoire du delta que tu ne comprends pas ?

Il faut savoir que quand une liaison joint 2 atomes, par exemple A-B,
la densité électronique est plus importante autour de l'atome le plus électronégatif.
En clair, si B est plus électronégatif, il va "attirer" vers lui les électrons de la liaison. On aura donc une liaison polaire. L'atome qui attire à lui les électrons présente un excès de charges négatives que l'on appelle δ-.
Dans mon exemple, A aura une charge exactement opposée donc
δ+.
Ce sont des charges partielles.

Pour la molécule d'eau, il y a un atome d'oxygène qui attire à lui les électrons des 2 liaisons avec les hydrogènes. L'oxygène présente donc un δ deux fois plus grand et opposé à celui des hydrogènes.

J'espère que je me suis à peu près fait comprendre...
Bonne chance à toi

[invitee791e02a]

Merci à toi c'est très clair j'ai compris