Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par pesée d'iodate de potassium pur et anhydre

[invitef5225661]

Bonsoir =)

Je bug sur la première partie de mon TP de biochimie ! Voici le mode opératoire :

- Peser avec précision une masse voisine de 0,3 g d'iodate de potassium.
- Dissoudre quantitativement avec de l'eau distillée et ajuster en fiole jaugée de 50 mL.
- Dans une fiole d'erlen, introduire :
- E(KIO3) = 20 mL de iodate de potassium
- 50 mL d'eau distillée
- 10 mL de solution d'iodure de potassium à 100g/L
- 10 mL d'acide sulfurique préalablement diluée au 1/10

- Verser à la burette la solution de thiosulfate de sodium : soit Vle volume versé.

Données : M(KIO3) = 214,0 g/L
Sr = 0,0022 mol/L

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Sachant que moi j'ai versé un volume V=16,9 mL avec une masse de 0,3061 g.

Equation formation du diiode est : 2IO3- + 12H+ + 10I- => 6I2 + 6h2O
Equation de dosage du diiode formé par solution de thiosulfate : I2 + 2S2O3(2-) => 2I- + S4O6(2-)

Donc on me demande d'établir l'expression littérale donnant C(thiosulfate) et là, je bug !


Merci pour votre aide
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[jeanne08]

On fait les comptes ... tranquillement . Soit m la masse d'iodate de potassium pesée et M la masse molaire de l'iodate de potassium. Le nombre d'iodate de potassium mis dans 50 mL de solution est m/M . On prélève 20 mL de cette solution soit 0,4m/M mol de IO3-.On met un excès d'iodure et d'acide et on forme 3*0.4 m/M mol de I2 qui réagissent avec 2 *3*0.4 m/M mol de thiosulfate = C *Veq ( avec Veq en L )

[moco]

Tu calcules le nombre de moles qu'il y a dans ta prise de iodate, avec n = m/M, donc 0.3061 gramme divisé par la masse molaire de l'iodate de potassium KIO₃. Cela doit faire à peu près 1 millimole. Fais le calcul précis !
Ce iodate est dissous dans 50 mL et tu en prélèves 20 mL, donc les 2/5 (ou 40%). Tu vas donc titrer 0.4 fois le nombre de moles de ton iodate. Cela fera à peu près 0.5 millimole de iodate. Fais le calcul !
Tu commences par transformer ce iodate en diiode, en ajoutant un excès de KI et de l'acide. L'équation indique que, avec 2 IO₃^-, on fabrique 6 I₂, donc trois fois plus de I₂ que de ion IO₃^- consommé. Ta solution ainsi transformée contiendra donc 3 fois plus, en moles, de I₂ que d'iodate initial. Fais le calcul exact. Cela doit faire près de 1.5 millimole de I₂.
Pour détruire ce I₂ avec du thiosulfate, il faut deux fois plus de moles de thiosulfate que de I₂, selon l'équation, donc à peu près 3 millimoles. Ces "à peu près 3 millimoles" se trouvent dissous dans 16.9 mL de solution. La concentration de la solution de thiosulfate s'obtient en divisant le nombre de moles par le volume.
Vas-y . Fais les calculs !

[invitef5225661]

Pourquoi on forme 3*0,4 mol de I2 ?

J'ai pas tout compris :/

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5225661]

Moco, on me demande une expression littérale

[moco]

Regrded ton équation. Avec 2 IO₃^- tu formes 6 I₂, bien sûr pour autant qu'il y ait à disposition assez de ions I^- et H⁺.
6 est le triple de 2 !!

[invitef5225661]

J'ai toujours du mal à comprendre ^^

[invitef5225661]

J'ai toujours du mal a comprendre comment établir une expression ^^

[invite0deebfc9]

haha, je suis toujours sur ce fameux tp que je n'arrive pas a resoudre !

Je sais juste que nthio=6nKIO3