Réaction redox entre MnO2 et Zn [Urgent]

[invite7fb3657d]

Bonjour j'ai déja fait un post pour la même question mais il y à quelque chose que je ne comprend pas dans ce que l'on m'a répondu:

"Tu pars donc de l'équation que je réécris :
MnO2 + 4H+ + Zn -> Mn2+ + 2H2O + Zn2+
Tu rajoutes 4 OH- de part et d'autre de ton équation pour faire disparaître les 4 H+. Après simplification, il
restera :
MnO2 + 2 H2O + Zn -> Mn2+ + Zn2+ + 4 OH- --> Zn(OH)2 + Mn(OH)2
Je subodore qu'il faudra rajouter davantage de ions OH-, car en milieu basique l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 se redissout en formant des ions zincates selon :
Zn(OH)2 + 2 OH- --> ZnO22- + 2 H2O" De moco.

Je comprend pas comment il a simplifié merci de me répondre
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[inviteb0fd854f]

Bonjour,

Je ne vois pas ce qui a été simplifié. Si c'est pour la dernière équation, c'est juste que tu ne considères que la réaction de l'hydroxyde de zinc mais ton hydroxyde de manganèse est toujours là.