Petite explication de méthode
bonjour a tous je voudrais savoir comment on calcule les quantités de matières présentes en fin de réaction.
sachant que l'on mélange 7,2L d'ammoniac et 5,76L de dioxygène pour donner du diazote et de l'eau.
on donne le volume molaire gazeux en L/mol : V=24
mon équation bilan équilibré me donne cela:
2NH3+ 1,5O2>> N2+3H2O
quelle formule je dois utiliser pour calculer la fin de réaction?
merci d'avance!ation
1) calculer les quantités de matière initiales.
2) faire le tableau d’avancement de la réaction en fonction de ces quantités.
3) calculer l'avancement de la réaction (en mol)
4) en déduire les quantités de matière à l'état final.
la seule difficulté pourrait être la première étape mais on a la formule VALABLE DANS LES CNTP (car VM=24 L*mol-1) :
VM=V/n
PS : tu es en quelle classe ? je demande par rapport à la notation de la réaction ; n'y vois pas d'insulte)
Bonjour je suis en 1ère! Voilà!
tu as réussi l'exo ?
Je trouve 115L (h2o) et 38,4L(N2) c'est ça??
bonsoir,
Fais une petite autocorrection rapide, tu trouves 115L d'eau soit 115Kg ou 115000g la masse molaire est 18 donc tu as synthétisé 6389 moles d'eau.As tu le même nombre de moles de gaz au départ ?
En fait je viens de regarder ça en fait je trouve 4,8 mol (h2o) donc en le multipliant par 24 mol-1 cela me donne 11,52 L et 3,84L (N2) molaire gazeux sinon je ne vois pas comment procéder autrement?? Pouvez vous me redire sinon la marche a suivre? Merci
